（2）a 、试管丙中是将镁粉降入到硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为：Mg+CuSO4==MgSO4+Cu b、经讨论后，甲实验可证明镁的活动性强于铁，乙实验可证明铁的活动性强于铜，故该方案可以优化，丙试管的实验是多余的；金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg>Fe>Cu

c、向过滤得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，说明一定含有排在氢前面的金属，即至少含有铁，而 铜是肯定存在，因为在两试管溶液倒在一起之前，就已经生成了铜，故不溶物中一定含有铜 铁（或Cu Fe）考点：燃烧条件的探究，金属活动性的探究

16． 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

写出

所指仪器名称．a_____；以上装置图中共有两处明显错误，请将改正的结果填在下列横线上：①_____；②_____．实验室选用C和E装置可以制取的气体是_____（填化学式）．装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点_____． 【答案】（1）长颈漏斗

（2）①A中试管口应略向下倾斜②E中导气管口应接近瓶底（①②所填写内容可互换） （3）CO2（或O2）

（4）可随时控制反应的发生和停止 【解析】

试题分析：（2）①A中试管口应略向下倾斜，防止水倒流入试管中使试管炸裂，②E中导气管口应接近瓶底，否则收集的气体不纯；

（3）C装置属固液在常温反应的发生装置，E是利用向上排空气法收集气体，该组合装置可用于制取和收集氧气或二氧化碳气体；

（4）装置B中可把固体放在隔板上，当打开止水夹时，发生反应，关闭止水夹时，固体液体分离，可随时控制反应的发生和停止。

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．基本实验与原理分析: I.根据下图回答问题

(1)仪器a的名称是______________；

(2)选用装置①制氧气的化学方程式为__________；实验室制取二氧化碳选用的装置是______________，检验二氧化碳是否集满的操作是_____________；能用装置③收集的气体具有____________性质。

II.现有固体混合物(硝酸钾、少量氯化钠、泥沙)，利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来。回答下列问题:

(1)分离步骤为:①_____________；②趁热过滤；③冷却结晶；④再过滤；⑤洗涤晶体；⑥干燥晶体； (2)过滤所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____________； (3)趁热过滤的目的是_____________； (4)洗涤晶体的目的是_______________。 【答案】锥形瓶 2KMnO4

ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ ②④ 将燃着的木条置于集气瓶口，如熄灭，

则满 不易溶于水 加热溶解 漏斗 防止硝酸钾析出，被过滤出来 除去硝酸钾表面残留的氯化钠杂质 【解析】 【详解】

I（1）仪器a的名称是锥形瓶。

（2）装置①是固-固加热型装置，且试管口有棉花，故是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4

ΔK2MnO4+MnO2+O2↑。实验室制取二氧

化碳的装置属于固-液不加热型装置，故发生装置选②，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故收集装置选④，故组合装置为②④。检验二氧化碳是否集满的操作是将燃着的木条置于集气瓶口，如熄灭，则满。装置③是排水法收集装置，能用该装置收集的气体不易溶于水。

II. （1）运用硝酸钾的溶解度受温度影响大，降低温度就可大量的结晶析出；氯化钠的溶解度受温度影响较小，降低温度不会结晶析出，所以先得到高温下的二者的混合溶液，趁热过滤将泥沙过滤除去，然后降温硝酸钾大量结晶析出，氯化钠不析出，再过滤得到硝酸钾晶体。洗涤干燥晶体即可得硝酸钾。故填：加热溶解。

（2）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：漏斗。

（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度降低会析出，因此要趁热过滤，只除去泥沙。故填：防止硝

酸钾析出，被过滤出来。

（4）得到的硝酸钾晶体表面混有少量氯化钠，要通过洗涤除去。故填：除去硝酸钾表面残留的氯化钠杂质。

18．请结合下列给出的装置(如图所示)，回答下列问题。

(1)标号为D的仪器名称是_____。

(2)如用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，组装制取装置时，若选用了所给仪器中标号为C、F、H、L、M、N、O的仪器，还可选用所给仪器中的____。

(3)选用排水法收集气体时，下列实验操作正确的是_____(填序号)。 ①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中 ②开始反应后，有气泡冒出就将导管口移入集气瓶 ③收集满气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

(4)如用过氧化氢溶液和二氧化锰制备O2，若需制备32gO2，理论上需消耗_____g质量分数为10%过氧化氢溶液。

【答案】长颈漏斗 A(或BE) ①③ 680 【解析】 【详解】

(1)标号为D的仪器名称是：长颈漏斗；

(2)如用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，组装制取装置时，若选用了所给仪器中标号为C：集气瓶、F：单孔塞、H：橡胶管、L：玻璃管、M：玻璃管、N水槽、O毛玻璃片的仪器，若组合固液发生装置，还可选用所给仪器中的A：锥形瓶；若组合固体加热装置，还可选用所给仪器中的：B、试管和E铁架台； (3)选用排水法收集气体时，下列实验操作正确的是：

①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中；故选项正确；

②开始反应后，有气泡连续、均匀冒出后，再将导管口移入集气瓶，开始收集气体；故选项错误； ③收集满气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，防止气体泄漏；故选项正确； 故选：①③；

(4)解：设需要过氧化氢溶液中溶质质量为x。

2H2O268xMnO2=2H2O+O2?32 32g6832? x=68g， x32g理论上需消耗质量分数为10%过氧化氢溶液质量=四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为__________。 【答案】12.5% 【解析】 【详解】

由题意得：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g×7.3%=7.3g。 设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。

68?680g。 10%Na2CO3106+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O73117y44z

x7.3g1067311744===x7.3gyz解之得x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g。 纯碱样品中NaCl的质量=12.4g-10.6=1.8g 反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+1.8g=13.5g。 反应后溶液中NaCl的质量分数=

13.5g×100%=12.5%

12.4g?100g?4.4g故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。