20. 在温度为117℃~237℃区间得出甲醇脱氧反应的标准平衡常数与温度的关系如下：

。该反应在此区间的 为 .

A. －88.082 B. 88.082 C. －38.247 D. 38.247 21. 已知718K时，

的分解压力

。

，则此时分解反应

的 为 kJ/mol.

A. –217.2 B. –15.92 C. –19.73 D. –31.83 22. 在标准状态下，红辰砂

，其 A. C.

较 较

稳定 B.

与黑辰砂

的转化反应：

，则在373K时 .

与

处于平衡

=

稳定 D. 无法判断哪一个更稳定

的

，上述反应的

<0 C.

，当气为 .

23. 在1000K条件下，反应 相压力为

A.

，组成为 >0 B.

=0 D. 不能确定 固体，将发生反应：

?

24. 在某一温度下，以真空容器中，引入

，其标准平衡常数为K。设各种气体都

??

是理想气体，总压力为p，欲使固体停止分解，K必须 . A. B. C. D. 25. 影响化学反应标准平衡常数数值的因素为 .

A. 催化剂 B. 温度 C. 压力 D. 浓度 26. 已知某温度下反应

的

为 . A.

=

+

B.

=

C.

=

/

D.

=

/

，则反应

的

和反应

的

27. 一定温度下，将纯

=

A. 28. 298K时反应

置于抽空的容器中，

，测得平衡时体系总压力为

发生分解，

,则标准平衡常数为 .

及

B.

=2

C.

?

D.

，K?????，若同温度下，在

的分压各为100kPa的条件下，反应将 . A. 向生成

的反向进行 B. 正好达到平衡

的方向进行

C. 难以判断其进行方向 D. 向生成

29.上题中，若

A. 向生成

和 的分压分别为1000kPa和100kPa，则反应将 .

的方向进行 B. 正好达到平衡

33

C. 难以确定其方向 D. 向生成 的方向进行

四、计算题：

1、将NH4HCO3(s)放入一真空容器内，在298.15K下分解反应达平衡后，容器内总压力为0.084 P，

0

如果将NH4HCO3(s)放入事先充有NH3(g)、CO2(g)和H2O(g)的容器内，各气体的分压分别为0.30 P、

00

0.11 P和0.003 P，问系统中NH4HCO3(s)能否分解？

0

2、 700℃时反应Fe(s)+ H2O(g)=FeO(s)+ H2 (g)的KP=2.35，在此温度下，用总压为1 P的等摩

尔H2O(g)与H2(g)的混合气处理FeO(s)，它会被还原为Fe(s)吗？如果和混合气体总压仍为0

1 P，要使Fe(s)不被氧化，H2O(g)的分压最小应达多少？

3、 反应PCl5(g)=PCl3(s)+Cl2(g)在523.2K,101.325kPa下平衡后，测得PCl5(g)的离解度为8

试（1）计算反应的KP,(2)反应的ΔGm

4、 在真空容器内，放入固体NH4HS于298K下分解为NH3(g)和H2S(g)。容器内的压力为6.666kPa

0

求(1)K和KP的值，(2)当放入固体NH4HS时容器内已有40kPa H2S(g)求平衡时容器内的压力，(3)若容器内原有6.666kPa的 NH3(g)问需加多少压力的H2S(g)才能形成固体NH4HS（s）?

5、 900K时，乙烷气体通过脱氧催化剂后，发生分解反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，此反应的Δ

-10

Gm =22.25kJmol若在该温度下维持总压为1 P求分解达平衡时乙烷的离解度。

0

6、 在1500K、 ，反应? ，水蒸气的离解度为 ；

反应? ， 的离解度为 。求反应?

在该温度下的平衡常数。

7、 半导体工业为了获得氧含量不大于

的高纯氢，在298K、

?

下让电解水得到氢气

而消除氧。

（99.5%H2、0.5%O2）通过催化剂，因发生反应 已知气态水的

问：反应后氢气的纯度能否达到要求？

8、 乙烯气体与水在塔内发生催化加成，生成乙醇水溶液，试求该反应的平衡常数。 已知：反应方程式是 25℃时，乙醇处于纯态的饱和蒸气压为7599 Pa，处于上述假想态时，平衡分压为533Pa。

9、 将6%（物质的量分数）的

、12%的

与惰性气体混合，在100kPa下进行反转变为

？

应，试问在什么温度下，反应达到平衡时有80%的 已知：298K时，

34

答案：一、1、答：√，2答：√，3、答： ，4、答：?，5、答： ，6、答：√，7 答：

8 答：√ 9 答：√，10答 ，11答 。

02

二、１答： 9.22 ?1010 ２答：1/4(p/p） 3 答：10132.5Pa

4答：238.8 5答：4 6答： ? ?

?K1??7 答：?? 8 答：向右进行 ?K2??9 答 K?2def???exp?- ?rGm/RT? dlnK?/dT??rH?)2 m/(RT?10 答：（1）减小总压力；（2）增加水蒸气分压；（3）定温定压下加入惰性气体N2(g)；

（4）及时将产物CO和H2移走；（5）升高温度

11. 反应产物的化学势之和等于反应物的化学势之和

12.

13. =1 14. =9.00 15. 16.

三、1、A，2、C，３、B，４、C，５、B，６、B，7、B、8，C、９、A，１０、B，１１、B， １２、C，１３、D，14、C，15.C 16.C 17.A 18.D 19.C 20.B 21.A 22.A，23.A 24.D 25.B 26.D 27.C 28.D 29.A

35

化学反应动力学

一、判断题：

1．反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。 （ ） 2．反应级数不可能为负值。 （ ） 3．一级反应肯定是单分子反应。 ( ) 4．对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。 （ ） 5．对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。 （ ）

def??dlnkEaRT26．Arrhenius活化能的定义是 （ ）

dT7．对于元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。 （ ） 8．设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数 。( ) 9．连串反应的速率由其中最慢的一步决定，应此速率控制步骤的级数就是总反应的速率系数。 （ ） 10．鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。 ( ) 11．过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。 ( ) 12.催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。 ( ) 13.光化学的量子效率不可能大于一。 （ ） 14. 质量作用定律仅能用于元反应。 （ ） 15.复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应分子数之和。 16.当某反应对物质A的反应级数为负值时，该反应的速率随物质A的浓度升高而减小。 17.破坏臭氧的反应机理，NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2中，NO是反应的中间体。

18.对于一个在定温、定压下，不做非膨胀功的化学反应来说，△G越负，反应速度越快，。 19.某一反应A→B，A的半衰期为30分钟，那么该反应进行完全所需的时间为60分钟。

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