⑷ 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法： 。 21．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。 (1)图中标示的物质属于金属材料的有 ______________(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成
铝箔是利用了铝的_____________性。 (3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。 铝制品耐腐蚀的原因是
_________________________ _______。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是
________________________________________。
22．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆 ——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的， 其中用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化
铁在高温下反应的化学方程式：
；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空
气中的 和 共同作用的结果；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。
(5) 市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式
为 。这种麦片必须真空保存，原因是 。
23．置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较
弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓
由此可判断下列化学方程式书写错误的是 。 A．C12+2NaI = 2NaCl+I2
B．I2+2KBr = 2KI+Br2
C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ D．C12+K2S = 2KCl+S↓
24．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是 ① （填
名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是 ② 。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 ③ （填“大”、“小”或“相同”）。 三、实验探究题
25．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。
实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。 【提出问题】废液中含有什么物质? 【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。 （2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
。 【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶 液pH的方法： 。 （2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验 现象是 。 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。 【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。 四、计算题
26．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利
用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
连续加入盐酸的体积/mL 生成氢气的质量/g
第一次 10 0.08
第二次 10 0.08
第三次 10 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g； （2）求该合金中铜的质量分数。
27、用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁100t，需纯度为75%的赤铁矿（主要成分 是氧化铁）多少吨？
28、将某黄铜样品粉末（含锌、铜）7.0克，投入到49.0克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2克氢气。求：（1）黄铜中含锌多少克？（2）黄铜中铜的质量分数是多少？（3）生成硫酸锌多少克？
参考答案
一、选择题 1 A
2 C
3 C
4 B
5 C
6 D
7 D
8 C
9 D
10 11 12 13 14 15 A
B
C
B
C
D
二、填空题
16. ⑴AB ⑵潮湿空气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑶①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 ②AC 17. （1）
（2）银（或Ag） （3）过滤；铁（或Fe） （4）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置换
18.（1）①水、氧气 ②加速铁粉生锈，更快地放出热量 （2） ①Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu ②Mg Mn Fe Cu 19.（1）方案乙 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）方案甲：Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑ （4）能 用磁铁吸
20. ⑴ +2 ⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置换反应 ⑶ 铁用于制作机床底座 ⑷ 铁表面刷油漆
21.(1) ①②④ (2) 延展 （3） 铝与氧气反应表面形成致密氧化膜 (4) CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝(其他合理答案均可)
22． (1) 混合物 (2) 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (3) 氧气（O2）和水（ H2O） 或 水（H2O）和氧气（O2） (4) 喷漆（合理答案均可） (5) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑防止铁与
氧气、水蒸气等反应而变质 23． B
24．①金、银、铜 ②化学性质稳定 ③大 三、实验探究题
…… Mg …… Fe …… …… Ag …… 金属性由强到弱