答案精析

1．C [该反应放热，ΔH应为负值，B、D两项错误；生成1 mol 二氧化碳气体，放出热量

－1b kJ，则生成4 mol二氧化碳气体，放出热量为4b kJ，即该反应的ΔH＝－4b kJ·mol。]

2．B [根据题意，22 g CO2通入750 mL 1.0 mol·L的NaOH溶液中充分反应，n(CO2)＝0.5 mol，n(NaOH)＝1.0 mol·L×0.75 L＝0.75 mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2＋3NaOH===NaHCO3＋Na2CO3＋H2O，由0.5 mol CO2反应放出热量为x kJ，则2 mol CO2反应放出热量为4x kJ，即热化学方程式为2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)＋Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－4x kJ·mol①，又1 mol CO2通入2 L 1.0 mol·L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)＋CO2(g)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－y kJ·mol②，由盖斯定律可知，①－②可得， NaOH(aq)＋CO2(g)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ· mol。]

3．CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－867 kJ·mol

1

解析 根据盖斯定律，(①＋②)×即可得出答案。

2

4．(1)NH4(aq)＋2O2(g)===2H(aq)＋NO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol (2)①非金属元素氢化物的稳定性越强，其生成热ΔH越小 ②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol

解析 根据元素周期律，非金属元素氢化物的稳定性越强就越易生成，其生成热ΔH越小。所以a代表碲元素、b代表硒元素、c代表硫元素、d代表氧元素。

5．(1)减小 不变 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol 3－1

(2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol

21

(3)(6a＋5c＋d－12b) 4

解析 (1)观察图形，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热反应的化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol。 3

(2)方程式3×②－①×2＋③×2得：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝3×

2(－192.9 kJ·mol)－2×49.0 kJ·mol＋2×(－44 kJ·mol)＝－764.7 kJ·mol。 (3)1反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和，即6a＋5c－(4x＋12b)＝－d，可得x＝(6a4

－1

－1

－1

－1－1

－1

－1

＋

＋

－

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

＋5c＋d－12b)。

6．D [根据题意写出有关反应的热化学方程式如下： ①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ·mol ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－890 kJ·mol ③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol ④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH4 3

⑤CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH5

2

④＝②－③×2，可求ΔH4＝－890 kJ·mol＋88 kJ·mol＝－802 kJ·mol

1－1－1－1

⑤＝②－①×，可求ΔH5＝－890 kJ·mol＋283 kJ·mol＝－607 kJ·mol。A项中，

2ΔH＝ΔH2＋ΔH5＝－1 497 kJ·mol；同理，B项中ΔH为－1 321 kJ·mol，C项中ΔH为－2 104 kJ·mol，D项中ΔH为－1 840 kJ·mol。]

7．A [选项B中生成物水的状态表述错误，产物水应为气态；选项C和D中反应热ΔH的符号错误，放热反应应用负号“－”表示。]

8．AD [燃烧热要求产物必须是稳定的氧化物，水必须是液态，A正确；合成氨为可逆反应，故放出19.3 kJ热量时生成NH3的物质的量小于1 mol，因此N2(g)＋3H2－38.6 kJ·mol

－1,

3

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

(g) ΔH<

B错误；中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时

放出的热量，而与生成水的物质的量的多少无关，C错误；2 g H2的物质的量为1 mol，故2 mol H2燃烧生成液态水时放出热量应为571.6 kJ，D正确。]