故G不符合题意；故答案为：sp；BCF。
⑶NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子N3－的中心N价层电子对数为
12+(5?1?3?2)?2，为sp杂化，其立体构型为直线形；由于价电子N－= O，因此和该阴离子互2为等电子体的一种分子的结构式N=N=O或O=C=O；
⑷配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN－的结构式可以表示为[S=C=N]－或[S?C≡N]－，SCN－与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，根据结构可以得出C无孤对电子，S、N都有孤对电子，又根据N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5，电负性越大，吸引电子能力越强，形成配位键能力越弱，因此SCN中提供孤电子对的原子可能是S；故答案为：S。
⑸①以顶点X分子，与它最近的X在面心上，通过空间想象每个平面有4个X，共有三个平面，因此晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有12个；故答案为：12。 ②根据晶胞得到X个数有8?+－
11?6?4，Y个数有8个，因此该离子化合物化学式为XY2，设该82mol?1，晶胞的密度为ρg·cm?3，阿伏加德罗常数为NA，晶体的摩尔质量为Mg·
Mg?mol?1?44M3cm，由于晶体中两个最近的X间的距离为mNAmol?14M，晶胞边长为3V==?cmρNAρρg?cm?3ρNA面对角线的一半，因此晶体中两个最近的X间的距离为
24M24M?3cm；故答案为：?3。 2ρNA2ρNA 25
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2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA B．硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键
C．6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA D．用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 标准状况下，11.2LH2与11.2LD2均为0.5mol，每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA，故A正确；
B. 硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键，每个Si—Si键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si键，故B错误； C. 硫和铜反应的方程式：2Cu+S
Δ Cu2S，6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为0.1mol，物质的
量相等的铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，故C错误； D. 未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。 故选A。 【点睛】
此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。 2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用
B．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银
C．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰 【答案】C
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【解析】 【分析】 【详解】
A．“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌，故A正确； B．标准首饰用银的合金，银含量为92.5%，又称925银，故B正确； C．地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，不是碳氢化合物，故C错误；
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，从而消除了氯气的毒性及危害，故D正确； 故答案选C。
3．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A．Br－ 【答案】B 【解析】 【详解】
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br-，生成气体说明含CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象，则一定不含SO32-离子，且Al3+、CO32-相互促进水解不能共存，则一定不存在Al3+，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，不能确定是否含OH-，还需要检验，故答案为B。 4．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( )
B．OH－
C．K＋
D．Al3＋
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中氢离子由右移向左
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50% D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+
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