A．
表示反应A+B=C+D的?H???a?c?kJ?mol
?1B．
表示不同温度下溶液中H+和OH-浓度变化曲线，a点对应温度高于b点
C．
针对N2+3H2=2NH3 的反应，图Ⅲ表示t1时刻可能是减小了容器内的压强
D．
表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点
【答案】C 【解析】
A. 根据图Ⅰ，反应A＋B＝C＋D属于放热反应，ΔH＝-(a-c) kJ·mol-1，故A错误；B. 根据图Ⅱ，温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据 图Ⅲ， t1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，故C正确；D. 根据图Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。
15．短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的
1，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是 3A．Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO B．X和Z的简单氢化物的稳定性：X 17 D．常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小 【答案】B 【解析】 【分析】 M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层电子数是其电子总数的 1，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，3M(H)与W同主族，则W为Na元素，Z为F元素，据此分析解答问题。 【详解】 A．Z的单质为F2，F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2，A选项错误； B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C C．C、O可以与H形成18e-的分子分别为C2H6、H2O2，但F元素不可以，C选项错误； D．常温下Na2CO3的水溶液加水稀释后，溶液中OH-的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D选项错误； 答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题： (1)仪器a的名称是______________。 (2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。 (3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。 (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。 18 选项 Ⅰ a b c Ⅱ Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。 【答案】长颈漏斗 Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O 0.5 液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 b 溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I-氧化为I2 【解析】 【分析】 (1)根据图示装置中仪器结构识别名称； (2)次氯酸钙具有强氧化性，能够氧化盐酸，依据化合价升降总数相等配平方程式，若换为KClO3，该物质也有强氧化性，可以氧化HCl为Cl2，根据方程式物质变化与电子转移关系计算； (3)装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； (4)为了验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性； (5)氯气氧化性强于溴，氯气能够置换溴；溴氧化性强于碘，能够置换碘；氯气的氧化性强于碘，能够置换碘，结合碘在有机物中溶解性及颜色解答。 【详解】 (1)根据图示可知仪器a名称为长颈漏斗； (2)漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为： Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，若将漂白粉换为KClO3，根据电子守恒、原子守恒，可得方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知：每转移5mol电子，反应产生3mol氯气，质量是21.3gCl2的物质的量是0.3mol，所以反应转移了0.5mol电子，转移电子数目为0.5NA； 19 (3)反应产生的Cl2中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦作安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞。若发生堵塞时B中的气体压强增大，使B中液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗中的液面上升而形成一段液柱； (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，在湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性， a.I为干燥的有色布条不褪色，Ⅱ中浓硫酸只吸收水分，再通入湿润的有色布条会褪色，能验证氯气的漂白性，但U形管中盛放的应是固体干燥剂，a错误； b.I处是湿润的有色布条褪色，II是干燥剂无水氯化钙不能吸收氯气，只吸收水蒸气，III中干燥的有色布条不褪色，可以证明，b正确； c.I为湿润的有色布条褪色，II为干燥剂碱石灰，碱石灰能够吸收水蒸气和Cl2，进入到III中无氯气，不会发生任何变化，不能验证，c错误； 故合理选项是b； (5)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质，液体溴单质、过量的Cl2都能和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，碘单质易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层；过量的Cl2也可将I-氧化为I2，所以通过E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，不能说明溴的氧化性强于碘。 【点睛】 本题考查了氯气的制备和性质，明确制备的原理和氯气的性质是解题关键，注意氧化还原方程式的书写及计算，题目难度中等。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究： 请回答： (1)A的化学式为______________________。 (2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是________________________。 (3)A加热条件下分解的化学方程式为________________________。 【答案】FeSO4Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O2FeSO4【解析】 20 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑