隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是

A．左图是原电池工作原理图

B．放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜 C．放电时，正极区电解质溶液的颜色变深 D．充电时，阴极的电极反应式为：【答案】B 【解析】 【分析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为：

正极的电极反应式为：I3-+2e-= 3I-。 【详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li+由负极向正极移动，即Li+从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的I3-得电子被还原成I-，使电解质溶液的颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

，故D错误；答案：B。

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注意不要记混淆。

4．Y，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、外电路中电子流向如图所示。关于该装置，

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下列说法正确的是（ ）

A．外电路中电流方向为：X→→Y

B．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y 【答案】D 【解析】 【分析】

根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。 【详解】

A. 根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→

→X，A项错误；

B. 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；

C. X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；

D. X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 X＞Y，D项正确。 答案选D。 【点睛】

原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不下水，离子不上岸”。

5．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

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A．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应 B．吸附层b的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

C．全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

D．若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变 【答案】C 【解析】 【分析】

电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，b极为正极，发生的反应为：2H++2e-=H2↑。 【详解】

A．由上面的分析可知，NaClO4没有参与反应，只是传导离子，A错误； B．吸附层b的电极反应2H++2e-=H2↑，B错误；

C．将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH-=H2O，全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，C正确；

D．若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O，pH减小，D错误。 答案选C。 【点睛】

B．电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH-。

6．己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分别滴入21mL1．12mol·L-1 A1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是

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A．常温时，若上述氨水pH=11，则Kb≈2×11-6mol·L-1 B．b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关 C．cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- D．e、f溶液中离子浓度：c(NH4+)>c(K+) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A. 常温时，若上述氨水pH=11，则c(OH-)=11-3mol/L，Kb=

?cNH4cOH????c?NH3nH2O???10?3?10?3≈2×11-6mol·L-1，选项A正确；

0.5B. 曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；

C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开始溶解，cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，选项C正确；

D、相同浓度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液且滴入体积相等，考虑铵根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：c(NH4+)

7．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：己知: 化学键 键能/kJ ? mol-1 C-H 412 C-C 348 C=C 612 H-H 436

根据表中数据计算上述反应的△H（kJ ? mol-1）（ ） A．-124 【答案】B 【解析】

反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ?mol-1=+124kJ?mol-1，故选B。

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B．+124 C．+1172 D．-1048