D. 1L0.5mol·LNa2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
26．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 ① 体积比为 1︰1 ② 密度比为 16︰11 ③ 氧原子数比为 1︰1 ④ 质量比为 16︰11 A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部
27．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气－1
体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ）
A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶13 D. 26∶18∶13 28．下列说法不正确的是( )
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B．等质量的14
NO和14
CO中含有的中子数之比为7∶8 C．12.6 g Na23
2SO3固体中含阴、阳离子总数约为1.806×10 D．5.6 g铁和25.6 g铜分别与3.2 g硫反应，转移的电子数相等 29．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA B．2 L 1.5 mol·L－1
乙酸钠溶液中含有的CH－
3COO为3NA
C．标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75 NA D．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3NA 30．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA
B．56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NA
C．25 ℃，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含OH－
的数目为0.2NA D．标准状况下，11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2NA 31．下列指定微粒的数目不相等的是( ) A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的14
CO和NO含有的质量数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 32．下列有关操作或判断正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
5
B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
33．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为11.2NA B．将1 mol Cl－
－
2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA C．含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA D．3.4 g NH3中共用电子对数为0.6NA 34．下列指定微粒的数目相等的是( ) A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和镁分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
6
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是
A．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。
B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳 C．为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在 D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95% 【答案】A 【解析】 【详解】
A．乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；
B．可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧化碳这一项，故B错误；
C．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故C错误；
D．医用酒精的浓度为75%，不是95%，故D错误； 故选A。
2．某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是
A．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
B．向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解 C．若b＝
4a，则红色固体粉末一定为纯净物 9D．b的取值范围:0＜b≤a 【答案】C 【解析】 【详解】
根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。
7
1、若a g红色固体粉末只有Cu，加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量b g即为铜的质量，因此b＝a，此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；
2、若a g红色固体粉末为Cu和Fe2O3的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+，若称得固体质量b g即为原混合物中铜反应后剩余的质量，因此b 3、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O若a g红色固体粉末为Cu和Cu2O，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量b g即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量，因此b 5、若a g红色固体粉末只有Cu2O，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量b g即为Cu2O反应生成的铜的质量，因此b 6、若a g红色固体粉末为Cu2O和Fe2O3，加入过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，与Cu2O反应生成铜和硫酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+，若称得固体质量b g即为Cu2O反应生成的铜再次反应后剩余的质量，因此b A. 根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。 B. 不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确 C. 若b＝ 4a，Cu和Cu2O即b D. 根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0＜b≤a，故D正确。 答案选C。 3．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为 8