②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是 a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体的颜色不再变化 c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆
③若反应在398进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时
V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中a、b、c、d、e五个点， ①水的电离程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常 数数值的是 ；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 是__________。
29．（16分）复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2。
（1）H2O2不稳定、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化
效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。
＋
＋
＋
＋
－
－
向液，
若利用甲实验，可通过观察________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。
（2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧
化氢在 （填“阴极”、“阳极”）产生。 以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作电池，可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示，写电极反应式： ，正极材料采用MnO2，
作电极材料之外还可能具有的作用为
原料的燃料出a极上的MnO2除了
（3）锗（Ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应，
但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为 。 30．（19分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。 工业上设计将VOSO4中的2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层）
VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。 步骤③中试剂为 。 （2）步骤④的离子方程式为
（3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
(4)操作Ⅰ得到的废渣，用 溶解，充分反应后， ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。
(5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
甲小组 乙小组
【选作部分】
31．（12分）【化学——化学与技术】
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反
实验装置 A 实验药品 氢氧化钙、氯化铵 制备原理 反应的化学方程式为①
② 浓氨水、氢氧化钠固体 分析产生氨气的原因③
应是 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7ClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7Cl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是 。 （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。 （4）用简要的文字说明操作⑤加入C1的原因
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于
（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉
淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。
A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10
C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10
32．（12分）【化学——物质结构与性质】 物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。
（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化； b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C; c．晶体的熔点：金刚石< 石墨 d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨 （2）某石蕊的分子结构如右图所示。
①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电（填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的是 （填化学式）；
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是 ； （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
Cu
①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2=====NF3＋3NH4F 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
②金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_____堆积，则Cu晶体Cu原子的配位数为
中 子
的
是
一价阳离子
33．（12分）【化学——有机化学基础】
某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F和。
②
请回答下列问题：
苯胺中氨基易被氧化。
（1）有机物A的结构简式为 。 （2）下列有关F的说法正确的是 。 a．分子式是C7H7NO2Br c．能发生酯化反应和缩聚反应
b．能形成内盐
d．1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应
（3）B→C的化学方程式是 。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由
是 。
（4）写出同时符合下列条件的的同分异构体（不含，不考虑立体异构）。 ①含有苯环结构 ②与含有相同官能团
化学
参考答案及评分标准
7.D 8.B 9.A 10.C 11.D 12.C 13.C 28.（18分）
（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ·mol1（3分） （2）①6.67 （2分） ②b （2分） ③< （2分）
（3）①b （3分） ②d（3分） ③c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)(3分)
29.（16分）（1）产生气泡的快慢 （2分） 可以消除阴离子不同对实验的干扰 （2分） 产生40mL气体所需的时间（2分）
（2）阳极（2分） BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O （3分） MnO2对电极反应可能具有催化作用（2分）
（3） Ge＋2 H2O2＋2NaOH＝Na2GeO3 ＋3H2O（3分） 30.（19分）
（1）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（2分） （2）ClO3-+6VO2++9H2O= Cl-+6VO3-+18H+（3分）
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＋
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