22．（每空2分，作图3分，共13分）

（1）NH4 SO42

（2） 0.1 mol NH4 Al (SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O] （3）①100 ②

前三段每作对一段给1分，必须标出0.25

＋

－

高考模拟理综试卷化学试题及答案

第Ⅰ卷

7．下列离子方程式正确的是（ ）

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe3+

B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O C．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 8． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA

B．25℃时，lLpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02 NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.5 molO2转移的电子数为NA

D． 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA 9．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）

选项 A 实验 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡 B C 向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液 向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口 D 常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 无明显现象 试纸颜色无 明显变化 前者的pH 比后者的大 元素非金属性：S＞c AlO2-与H+未发生反应 原溶液中无NH4+ 现象 结论 CCl4层无色 Fe2+的还原性强于Br- 10．短周期元素、Y、、W的原子序数依次增大，在元素周期表中原子半径最小， Y的次外层电子数是最外层的，是一种生氢剂，W与Y同一主族。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：rW＞r＞rY

B．化合物中各原子均满足8电子稳定结构 C．由、Y、、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 D．简单气态氢化物稳定性：W>Y

11．地中海沿岸出产的一种贵重染料经化学分析，其主要组成的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．属于烃的衍生物 B．分子式为Cl6H8O2N2Br2

C．lmol该有机物与H2加成最多消耗9molH2

D．该有机物溴元素检验可将有机物与碱液共热后，直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成

12．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）

实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ

A．实验Ⅰ：实验室制备氨气 B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验 C．实验Ⅲ：进行中和热的测定 D．实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和氯气

13．在一隔热系统中，向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，

测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ）

A．若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-) B．从a到b：

逐渐

增大

C．水的电离程度：b点＜c点 D．溶液的PH值：a点＜c点＜b点

26．（14分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置己略去）。

实验步骤：

①组装仪器，检查装置气密性；

②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化； ③将铜丝上提离开液面，停止加热。