A．反应中1 mol O3得到4 mol电子 B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂

C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1 D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O2

解析 由O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移2e，以此来解答。 答案 C

13．(加试题)(2016·温州市3月选考模拟)多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，而x的值是( ) A．5 C．3

B．4 D．2

－

－2

解析 Na2Sx的S化合价为，反应后氧化为＋6价。NaClO中Cl的化合价从＋1价降低到

x2

－1价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知(6＋)x＝2×16，解得x＝5，即选项A

x正确。 答案 A 二、填空题

14．(1)(2015·新课标全国卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。

(2)(2015·新课标全国卷Ⅱ)ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。 a．明矾 c．盐酸

b．碘化钾 d．硫酸亚铁

2＋

解析 (1)结合氯气的实验室制法，还原产物是MnSO4(或Mn)。(2)亚氯酸盐有氧化性，最适宜的还原剂是硫酸亚铁，因为氧化产物Fe能够净水。 答案 (1)MnSO4(或Mn) (2)d

15．(2016·9月台州市选考教学质量评估，27)以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：( )

2＋

3＋

5

请回答：

(1)a过程反应的离子方程式____________________________________。 (2)热空气的作用是___________________________________________。 (3)b过程反应的离子方程式___________________________________。 解析 FeBr2溶液通入足量Cl2，反应的离子方程式为： 3Cl2＋2Fe＋4Br===2Fe＋2Br2＋6Cl；

用热空气能吹出反应混合溶液中的溴，然后冷凝即可得到液溴；溶液2中的Fe与NH3·H2O反应，Fe＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4；得到Fe(OH)3灼烧可生成Fe2O3。 答案 (1)2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl (2)使溴从溶液中挥发出来

(3)Fe＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4

16．(加试题)(2016·浙江省绍兴一中3月选考模拟)(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，每生成2.24 L O2(标准状态)转移电子数为________。 (2)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3>I2。

－

－

－

3＋

＋

2＋

－

3＋

－

3＋

＋

3＋

2＋

－

3＋

－

解析 (1)按照方程式系数比的关系和化合价升降，每有3 mol BrF3参加反应，2 mol BrF3作氧化剂，1 mol BrF3作还原剂，2 mol H2O作还原剂，所以物质的量之比为2∶3，所以每生成2.24 L O2(标准状态)，转移电子数为0.6NA。(2)I元素的化合价由＋5价降低到0价，S元素的化合价由＋4价升高到＋6价。根据化合价升降总数相等可标出电子转移的方向和数目，配平反应方程式。 答案 (1)2∶3 0.6NA

(2)4NaIO3＋10NaHS20eO3===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O

－

6

7