氧化还原反应
一、选择题
1．(2015·浙江温州十校联考)下列说法中，错误的是( ) A．化合反应不一定是氧化还原反应 B．分解反应不一定是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定是氧化还原反应
解析 有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应、置换反应均为氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 答案 D
2．(2016·8月浙江温州选考模拟，4)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ) A．Na2O＋H2O===2NaOH △
B．2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 点燃
C．2Mg＋CO2=====2MgO＋C
D．CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
解析 A、B、D项方程式中反应物、生成物均无元素化合价的变化，C中Mg为还原剂，CO2为氧化剂，属于氧化还原反应。 答案 C
3．(2014·温州调研)下列化学变化中，物质发生还原反应的是( ) A．C→CO2 C．FeCl2→FeCl3
B．CO2→CO D．H2SO4→BaSO4
解析 发生还原反应化合价降低，故A、C发生氧化反应；B发生还原反应，D为非氧化还原反应。 答案 B
4．(2014·江苏学考，15)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。有关该反应的说法正确的是( ) A．Fe是氧化剂
B．CuSO4是还原剂
1
C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应
解析 反应中Fe是还原剂被氧化；CuSO4是氧化剂，发生还原反应。 答案 C
△
5．(2015·浙江台州第二次调研)关于反应3Cl2＋6KOH=====KClO3＋5KCl＋3H2O，以下说法正确的是( )
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍 C．3 mol氯气参加反应转移10 mol电子 D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂
解析 A项，Cl2既是氧化剂又是还原剂，错误。B项，被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的1/5，错误。C项，3 mol氯气参加反应转移5 mol电子，错误。 答案 D
6．(2016·9月嘉兴选考测试，23)已知2Fe＋2I===2Fe＋I2，Br2＋2Fe===2Br＋2Fe
＋
3＋
－
2＋
2＋
－
3
。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变
为红色，则下列说法不正确的是( ) A．按I、Fe、Br的顺序还原性逐渐减弱 B．通入氯气后原溶液中Fe一定被氧化 C．原溶液中Br一定被氧化
D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe
解析 根据还原性的顺序为还原剂大于还原产物可知，还原性为：I＞Fe＞Br，通Cl2后首先反应的是I；其次是Fe，当加KSCN后变红可知I已反应完，Fe已开始反应。故选C。 答案 C
7．(2016·金华外国语学校3月模拟)常温下，在溶液中可发生以下反应： ①16H＋10Z＋2XO4===2X＋5Z2＋8H2O ②2M＋R2===2M＋2R ③2R＋Z2===R2＋2Z
由此判断下列说法错误的是( )
A．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
－
－
2＋
3＋
－
＋
－
－
2＋
－
2＋
－
2＋
－
2＋
－
2＋
－
2＋
－
2＋
－
2
B．还原性强弱顺序为M>R>Z>X C．氧化性强弱顺序为M>R2>Z2>XO4
D．常温下能发生反应：2M＋Z2===2M＋2Z
解析 根据三个氧化还原反应，可判断氧化性强弱顺序为XO4>Z2>R2>M，还原性顺序为M>R
－
－
3＋
2＋
2＋
3＋
－
3＋
－
2＋－－2＋
>Z>X，因而Z2能够氧化M，从而判断出C项错误。
－2＋2＋
答案 C
8．(2016·温州中学高二上期末)今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe和Cl、I共存，要氧化除去I而又不影响Fe和Cl。可加入的试剂是( ) A．Cl2 C．FeCl3
B．KMnO4 D．HCl
2＋
－
－
－
2＋
－
解析 反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，则某溶液中有Fe和I共存，要氧化除去I
2＋
－
2＋
－
2＋
－
－
而又不影响Fe和Cl，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe和Cl氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe和Cl，且没有引入新的杂质。 答案 C
9．(2016·嘉兴市高一上期末)氟气与2%的NaOH溶液反应，放出一种无色气体X。X由两种元素组成，其中氧元素占29.6%。则下面有关叙述正确的是( ) A．X气体是F3O2，它具有还原性 B．X气体是OF2，它具有氧化性
C．在F2与NaOH反应时，F2既是氧化剂又是还原剂 D．在反应中还有NaFO生成
解析 X由两种元素组成，其中氧元素占29.6%，则氟元素的质量分数为70.4%，X为氟化物，
2＋
－
3
29.6p.4%
X中O、F原子个数比为∶＝1∶2，发生2F2＋NaOH===NaF＋OF2＋HF，A.由上述分
1619析可知，X气体是OF2，故A错误；B.X气体是OF2，O元素的化合价可降低，它具有氧化性，故B正确；C.O元素的化合价升高，则NaOH为还原剂，故C错误；D.F只有负化合价，不能生成NaFO，故D错误。 答案 B
10．(2016·绍兴一中高二上期末)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是( )
A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为＋5
解析 A．根据维生素C的作用：将五价砷转化为三价砷来回答；B.氧化剂在反应中发生还原反应；C.五价砷是无毒的，三价砷有毒；D.五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性。 答案 B
11．(2016·台州市高一上期末)已知：SO3＋I2＋H2O===SO4＋2H＋2I，某溶液中可能含有I、NH4、Cu、SO3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( ) A．肯定不含I C．可能含有SO3
2＋
2－－
－
＋
2＋
2－
2－
2－
＋
－
B．肯定不含NH4 D．可能含有I
－
＋
解析 溶液为无色溶液，说明一定不含Cu，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO3＞I，说明溶液中可能含I，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，则一定含有SO3；根据分析可知，溶液中一定含有SO3，一定不含Cu，可能含有I，由于溶液呈电中性，则一定含有阳离子NH4。 答案 D
12．(2015·浙江余杭联考，15)复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI－淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2对此下列说法正确的是( )
－
＋
2－
2－
2＋
2－
－
－
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