行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋①若平衡体系的pH=2，该溶液显色。 ①能说明第①步反应达平衡状态的是。

A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) c．溶液的颜色不变 ①第①步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要mol的FeSO4

7H2O。

Cr3+(aq)+3OH?(aq)

Cr2O72－(橙色)+H2O

①第①步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH?)=10?32，要c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH应调至。 方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

①用Fe做电极的原因为。

①在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有。

18.草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:

已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

①Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。 (1) “粉碎”的目的是 。

(2) 保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如右图。

“酸浸”的适宜温度与时间分别为(填字母)。 a. 30①、30min b. 90①、150min

c. 70①、120min d. 90①、120min

(3) 证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是。

(4) 将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110 ①下烘干，得草酸镍晶体。 ①用乙醇洗涤的目的是。

①烘干温度不超过110①的原因是 。

(5) 由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下: 第1步:取“浸出液”， ，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素; 第2步:向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”; 第3步: ，充分反应后过滤;

第4步:滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。 ①请补充完整相关实验步骤(可选试剂:H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。 ①第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。

三、计算题(共3小题)

19.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001 mol·L－1K2CrO4和0.01 mol·L－1KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，通过计算回答： (1)Cl－、CrO谁先沉淀？

(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

20.(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？ (2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？ (3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为多少？ 21.求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3) (1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液

(2)已知CH3COOH的电离常数

Ka＝1.8×10－5,0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)

(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合

(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11①9混合 (6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合 (7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液 (8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合 (9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍

四、填空题(共3小题)

22.( (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25①时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100①时水的电离达平衡时的离子浓度。100①时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25①)________(填“>”、“<”或“＝”)KW(100①)。25①时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“仰制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知

①25①时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为

______________________________________________________。

①25①时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na

＋

)________(填“>”、“<”或“＝”)c(CH3COO－)。

NaCN

溶液中通放少量

CO2，所发生反应的化学方程式为

①向

__________________________________________________________。 23.I．已知：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g) ΔH

一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题：

(1)下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态。

A．混合气体的密度不再发生改变 B．消耗1 mol H2O(g)的同时生成1 mol H2 C．ΔH不变 D．v正(CO) =v逆(H2)

(2)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率α=_____(精确到小数点后第二位)。 ①．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)已知25①时：xSO2(g)＋2xCO(g)＝2xCO2(g)＋Sx(s)ΔH＝axkJ/mol 2xCOS(g)＋xSO2(g)＝2xCO2(g)＋3Sx(s)ΔH＝bxkJ/mol。 则反应COS(g)生成CO(g)、Sx(s)的热化学方程式是。

(2)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。试分析：

①B曲线代表分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：