专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A． 9 B． 10

2.下列可以说明乙酸是弱酸的事实是（ ） A． 乙酸不能使酚酞溶液变红色 B． 乙酸能使紫色石蕊试液变红色

C． 乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 D． 0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH＞1 C． 11 D． 12

3.下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（ ） ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ①用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数 ①配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ①质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液． A． ①① B． ①①

C． ①① D． ①①

4.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）①代表H2A，①代表HA-，①代表A2-，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

A． 答案A B． 答案B

C． 答案C D． 答案D

5.我们已经知道，pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH＝－lgc(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )

A．＝1

C．c(H＋)＝10－pOH D． pH＋pOH＝lg

B． pOH＝－lg

6.某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下：

在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是( ) A． 氢氧化钠 B． 硫化钠

7.下列说法正确的是( )

A． 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0 B． 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C． NaClO溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强 D． t ①时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g)

的值及SO2转化率不变

8.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )

①常温下，NaNO2溶液的pH＞7 ①用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ①HNO2不能与NaCl反应 ①常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2 ①1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2 ①1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消

－

耗的NaOH溶液多 ①HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大 ①HNO2溶液中

C． 碘化钾 D． 氢氧化钙

NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，

加水稀释，溶液中c(OH－)增大 A． ①①①① B． ①①①①

C． ①①①①① D． ①①①①

9.某校化学实验小组对以下四种物质的水溶液，加热蒸干并灼烧，最终不能得到该物质固体的是（ ）

①氯化铁 ①碳酸钠 ①硫酸亚铁 ①硅酸钠 A． 仅①① B． 仅①①

C． 仅①①① D． 仅①①①

10.已知25 ①时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( ) A． 25 ①时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C． 加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变 D． 该体系中有CaF2沉淀产生

11.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是 （ ） A． 实验①反应后的溶液中：B． 实验①反应后的溶液中：C． 实验①反应后的溶液中：D． 实验①反应后的溶液中：

12.常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，横坐标表示加入NaOH的体积)。根据图示判断，下列说法正确的是( )

A． 当V(NaOH)=40 mL时，c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)

B． 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－) C． 滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL D． HA－的电离程度小于水解程度 13.下列叙述正确的是( )

A． 常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

B． 某二元酸在水中的电离方程式为H2B

H++HB-,HB-H++B2-,所以NaHB溶液呈酸性

C． 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中:c(Ba2+)·c(SO)>Ksp(BaSO4);c(Ba2+)>c(SO)

D． 等浓度的NH3·H2O、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)逐渐增大

14.一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说 法错误的是( )

A． 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B． 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液 C． 该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4 D． 将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大 15.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A． CO＋H2O①HCO＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污 B． Al3＋＋3H2O①Al(OH)3＋3H＋ 明矾净水

C． TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)①TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉 D． SnCl2＋H2O①Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 二、实验题(共3小题)

16.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式。 （2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是。

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是。 （5）“分离”操作的名称是（填字母代号）。 A．蒸馏 B．分液 C．过滤

（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是。

17.工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进