（5）可用作人工降雨 ； （6）蔬菜、水果中富含 。 23．（6分）根据下列要求填空： （1） 表示的是 （填离子符号），其核电荷数为 ；
（2）质量分数大于1﹪的盐酸溶液常温下pH 7（填“>”、“<”、“=”），向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为 色；
（3）金属钛又称为21世纪金属，在各个领域都有重要用途。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得。请写出该反应的化学方程式 。 24．（8分）(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有 性。 (2) 盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
(3) 写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式: ①与铁粉反应: ;
②与碳酸钠溶液反应: ; ③与氯化钡溶液反应: ; 25．（5分）下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：
氮
氧
氢
反应后 反应前
请回答下列问题：
⑴画出氮原子的结构示意图 ，标出氨分子中氮原子的化合价 。 ⑵水分子中氧元素的质量百分含量为 。（保留一位小数）
⑶写出装置中发生反应的化学方程式 。 26．（4分）已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62﹪浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将 （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有 （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是 、 。
三、实验探究题（本大题3个小题，每空1分，化学方程式每空2分，共21分。） 27．（6分）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：
请回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是 ，
需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（2）气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为 ；
（3）气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为 ；
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（4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式 。 28．（8分）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：
溶液
C 溶液 KOH溶液 过量
反应② 反应① A 铁粉 KOH溶液 沉淀 H2O2 Fe(OH)3 K2FeO4
操作I Cl D 反应③ 2CuSO4 固体
溶液 B
请回答下列问题：
⑴固体B的成分是 （用符号表示）；
⑵操作I的名称是 ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、 （填一种实验物品名称）。
⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ⑷请书写下列反应的化学方程式：
反应② ； 反应③ 。 29．（7分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与 水反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。产物中，次氯酸HClO是一种弱酸。氯气溶于水所得溶 液称为氯水。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。下图是 实验室制取氯气的成套装置图，请填空： X 饱和 食盐水 浓硫酸 蒸馏水
甲 乙 丙 丁 戊 ⑴仪器X的名称是： 。
⑵从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于 型气体发生装置。⑶氯气在装置丁中被收集，其收集方法为 ，装置戊中可得到氯水。
⑷晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你 一起来完成：
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜 想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色； 猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的 （填化学式）使 品红试纸褪色。 【实验探究】
实 验 操 作 ①把品红试纸放入水中 ②把品红试纸放入干燥的氯气中 ③
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实 验 现 象 （A） 试纸不褪色 试纸不褪色 结 论 猜想1不成立 猜想2不成立 猜想3不成立 【结 论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。 【反 思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是 。
四、计算题（本大题1个小题，共6分） 30．（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶 解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ； （2）加入镁粉的质量为 g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。
化 学（模拟试题参考答案）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共20分．）
1-5 BABAD 6-10 CBBCD 11-15 BCDAD 16-20 CADBA
二、填空题（本题共6道小题，每空1分，化学方程式每空2分，共33分。） 21．（1）Na2CO3 (2) CaCO3 (3) NaOH (4)Al 22．（1）G （2）C （3）A （4）B （5） H （6）E
高温Ti + 4NaCl 23．（1）S2- 16 （2）< 红 （3）TiCl4 + 4Na
24．（1）吸水 （2）②③
（3）① Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ② Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O ③ BaCl2+ H2SO4 =BaSO4 + 2HCl -3 2 5 +7 25．（1）、 NH3 （2）、88.9%（小数位数不正确不给分） （3）、
4NH3?6NO?5N2?6H2O
26．浓H2SO4 浓HNO3 引流 搅拌
三、实验探究题（本大题3个小题，每空1分，化学方程式每空2分，共21分。） 27．（1）、过滤、 漏斗 （2）NH3 （3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O （4）、NaCl 28. （1）、Cu、Fe（用名称不给分，未答全不给分） （2）、过滤、 滤纸 （3）、B （4）、
FeSO4?2KOH?Fe?OH?2??K2SO4
2Fe?OH?2?H2O2?2Fe?OH?3（化学式错误、未配平不得分。无箭头扣0.5分）
29．（每空1分，共7分） （1）、分液漏斗 （2）、固—液，加热（基本意思正确即可） （3）、向上排空气法 猜想4： HClO 实验探究（A）：试纸不褪色
实验操作③ 把品红试纸放入盐酸溶液中（或“取盐酸滴入品红试纸中”等类似描述） 【反思】现象：氯水先变红后褪色（“变红”、“褪色”各0.5分，其他答案不给分。）
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四、计算题（本大题1个小题，共6分） 30．（1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (2)2.4g （3）0.2g
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