大，固体质量不断减小，而锰元素的质量不变，当反应完全，则锰元素的质量分数不再变化，故①正确； ②将硝酸钾饱和溶液升高温度，硝酸钾的饱和溶液变成了不饱和溶液,此时无晶体析出,溶剂的质量也无变化，则溶质质量分数不变，故②正确；
③将等浓度的稀盐酸分别加入到等质量的锌粉和镁粉中至固体完全消失，等质量的锌粉和镁粉完全反应，镁产生的氢气多，故③正确；
④在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入过量的火碱溶液，氢氧化钠溶液是逐滴滴加的，等于开始
NaOH是少量，硫酸和硫酸铜过量，少量的氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜，那氢氧化铜又会与过量的
硫酸反应，重新生成硫酸铜，这个过程实际等于氢氧化钠与硫酸先反应，实际上，氢氧化铜的形成要在一定高的PH值时才会形成，所以，氢氧化钠先和硫酸中和，降低溶液中H+浓度，既PH值不断升高，以形成氢氧化铜，故④正确。 故选A。 10．B 【解析】
试题分析：燃烧必须具备三个条件：一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触，在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用．在图中铜片上的白磷与水中的白磷作对照，说明温度都达到着火点时，若没有氧气，可燃物也不能燃烧，所以在图2中给水中的白磷通入氧气白磷燃烧．铜片上的红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，从而得出燃烧时必须温度达到可燃物的着火点，故选B。 考点：考查燃烧的条件与灭火原理探究 11．A 【解析】
氧化铜与铁粉都是呈黑色，所以①正确。该题中发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）和水；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（浅绿色）；可能还会发生铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；所以错误。反应后的滤液中加入铁丝，表面无明显变化，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸，滤液则为硫酸亚铁的溶液。则铜一定被铁完全置换。所以③正确，④⑤不正确。 点评：根据金属的化学性质进行解答。 12．B 【解析】 【分析】
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是
甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。 【详解】
根据以上分析可知：
A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确； B、乙是生成物，故B错误；
C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；
D、 物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。 【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 13．C 【解析】 【详解】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；
B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意； C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意； D、反应②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意； 故选C 14．C 【解析】 【详解】
A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12?6)：(1?8)：(16?6)=9：1：12，故选项说法正确。 B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法正确。 C、维生素C的相对分子质量为6?12+8?1+6?16=176，故选项说法错误。 D、维生素C中氢元素的质量分数为故选C。 15．B 【解析】
A、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，可用于制作“叶脉书签”，故正确；
B、澄清石灰水可以检验二氧化碳，但是氯化钠溶液和碳酸钙不会生成二氧化碳，故错误；
C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故正确；
1?8×100%?4.5%，故选项说法正确。 176D、蜡烛不充分燃烧生成炭黑，在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑，故D正确。 点睛：
化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变。
二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16．高锰酸钾C + CO2 【解析】
2CO2CO + MnO2
Mn + 2CO2产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色
(1)KMnO4读作高锰酸钾；(2)生成金属锰的过程：①C + O2CO2；② 碳和二氧化碳高温条件下反应生
成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C + CO2 2CO；③ 一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生
成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO + MnO2Mn + 2CO2；(3)由题中信息可知Mn(OH)2↓是白色沉淀，
MnO(OH)2 是棕色沉淀， 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。 三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．C 甲同学的说法是不准确的。盐酸可能过量，取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色，说明盐酸过量 3CO+Fe2O3
高温2Fe+3CO2 氢氧化钠溶液 浓硫酸 缺
少尾气处理装置，应该在F装置末端放一燃着的酒精灯 0.2g 65% 【解析】 【详解】
（1）A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用作炉具清洁剂，可用来除油污，故选项A说法正确； B．微量元素缺乏会发生一定的病变，所以要合理摄入，故选项B说法正确；
C．酸和碱作用生成盐和水，这样的反应叫中和反应，但并不是所有生成盐和水的反应都是中和反应，故选项C错误；
D．农业中常用熟石灰来改良酸性土壤，故选项D说法正确；
（2）无色酚酞溶液在中性和酸性的条件下都是无色的，反应后溶液呈无色可能是恰好完全反应也可能盐酸过量，故甲同学的说法是不准确的。猜想盐酸可能过量，取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色，说明盐酸过量；
3CO+Fe2O3（3）①反应物是一氧化碳和氧化铁，反应条件是高温，反应的化学方程式为：
高温2Fe+3CO2；
②要除去二氧化碳和水蒸气防止对实验结果的影响，故A、C装置中的试剂依次是：氢氧化钠溶液 浓
硫酸；
③尾气中含有未完全反应的一氧化碳，直接进入空气会污染环境，故实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置，应该在F装置末端放一燃着的酒精灯； （4）49g质量分数为20%的稀硫酸中含溶质的质量为： 49g×20%＝9.8g
设生成氢气的质量为x，样品中锌的质量为y。
Zn+H2SO46598y9.8g65982==y9.8gx=ZnSO4+H2↑2x
样品中锌的质量分数为：
6.5g?100%=65% 10g答：①生成氢气的质量为0.2g； ②样品中锌的质量分数为65%。
18． ②①③④ 没有用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净) 较多固体 A 增多
【解析】本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。 （1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：②①③④； （2）图1是的过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)； （3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；
（4）①A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意；B、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，不符合题意；C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，不符合题意。故选A；
②通过以上规范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．得到Na1CO3?H1O晶体，缩短加热脱水的时间 a 吸收NO1 NaNO3 NaNO1 烧杯 温度计 除去NaNO3 pH 温度 5：4：3 【解析】 【详解】