广东实验中学2015—2016学年（上）高三级阶段考（二）

理科综合（化学）

本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟． 注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上． 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上．

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回． 可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 Br-80 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ） ．． A．六水氯化钙可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C． 硅胶可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

8．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ ）

A B C D 物质及其杂质 Cl2（HCl） NO（NO2） CO2（HCl） 检验 湿润的淀粉KI试纸 除杂 饱和食盐水 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水 AgNO3溶液（含稀硝酸） 饱和Na2CO3溶液 过量CO2 NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca(OH)2溶液 9．下列离子方程式正确的是（ ）

A． Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

B． 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO32

﹣

﹣

C． 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D． 少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应： H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

﹣

﹣

10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3的数目为0.1NA C．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 D．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 11. 下列反应中，相关示意图像错误的是（ ） ．．

A B C 将铜粉加入到一定定量氯化铁溶液一定量氯水中 量氯化铝溶液中 量浓硝酸中 中 D 将铁粉加入到一将二氧化硫通入到 将氨水滴入到一定－

12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K 2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

充电 放电

下列叙述错误的是（ ） ．．

A．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO4 + 4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

13. 用下列装置进行相应实验，一定不能达到实验目的的是( ) ．．．．

2?

A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁 B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气 C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水

D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚

28.（14分）（1）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的主族元素；Y元素最高正价与最低负价之和为0；Q与X同主族，；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

①五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是_____。（写元素符号） ②X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。

③由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式 。

如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A与过量的C反应转化为B的离子方程式为 。

（2）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。 ① 工业合成氨的热化学方程式是 。

② 已知：N≡N的键能为945.8 kJ/mol，H-H的键能为436.0 kJ/mol，则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。

（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。

29.（15分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3占95%。写出CO2溶于水产生HCO3的方程式 。

（2）在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。 ①写出钙化作用的离子方程式： 。 ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。 用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整:

－

－

+

(CH2O)x +x18O2 +xH2O

（3）测量海水中溶解的无机碳，可采用如下方法:

①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的z mL海水中吹出CO2并用碱液吸收，转化为NaHCO3。

②滴定。再用x mol?L1HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=

－

1

mol?L（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，

－

有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取CO2的原理: ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格（pH=8）后排回大海。处理至合格的方法是

30.（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol?L￣1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组进行了如下假设： 假设一：溶液中的NO3 假设二：溶液中溶解的O2 （1）验证假设一

该小组设计实验验证假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤 实验现象 结论 －

实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧 杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液 假设一成立 的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图，实验1中溶液pH变小的原因是_____________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示） 。

0 pH

实验1 实验2 V1

V(SO2)