已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。 下列说法不正确的是 ．．．
ˉ
A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋2OHˉ＋H2O22ClO2＋O2＋2H2O B．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
C．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率
D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收
14．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A．该温度下，HClO?H＋ClO的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54 B．氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应 C．pH＝1的氯水中，c（Cl2）＞c（
－
－＋
－
）＞c（HClO）＞c（ClO）
（aq）的K＝0.191，当pH增大时，K减
－
D．已知常温下反应Cl2（aq）＋Cl（aq）小
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
非选择题(本题包括5个小题，共58分。)
15．某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿
中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．
（1）锥形瓶A内所盛试剂是 溶液；装置B的作用是 ；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为 ．
（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：
如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为 ；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法 ；该黄铜矿中硫元素的质量分数为 （用含m1、m2的代数式表示）．
（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是 。
A．KSCN溶液、氯水 B．稀盐酸、KMnO4溶液 C．稀硫酸、KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O ．
16．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸
盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。 ③常温下钨酸难溶于水。 回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为 ，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式 。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO3、HAsO32﹣、HAsO42﹣、HPO42﹣等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为 ，滤渣Ⅱ的主要成分是 。
2﹣
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp（CaWO4）= mol2?L
﹣2
．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 ，T2时该反应
的平衡常数为 mol?L﹣1．
（4）硬质合金刀具中含碳化钨（WC），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2．该阳极反应式为 。
17．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含
ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4?7H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_______。 （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉
淀，该反应的离子方程式为____________。 （4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。 （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/℃ 溶解度/g 0 41.8 20 54.1 40 70.4 60 74.8 80 67.2 100 60.5 从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是___________________。
（6）取28.70 g ZnSO4?7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，
680℃时所得固体的化学式为______。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4?H2O
18.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。减少CO2排放
是一项重要课题。
（1）以CO2为原料抽取碳（C）的太阳能工艺如图所示。 ①过程1中每生成1mol FeO转移电子数为________。 ②过程2中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC。
已知：①CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol ②H2O（1）=H2O（g） △H=+44.0kJ·mol
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