铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱， 说明对角
线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
4. 对角线规则
课时作业：
题目
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
一、选择题
1．居室装修用石材的放射性常用
226
88Ra 作为标准，居里夫人（
Marie Curie）因
对 Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A． RaCl2 的熔点比 CaCl2 高 族
C．一个
226
B．Ra 元素位于元素周期表中第六周期Ⅱ A
88Ra 原子中含有 138 个中子
D．Ra(OH)2 是一种两性氢氧化物
）
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（
A、D3O+
B、 Li +
C、ODˉ D、OHˉ
3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由
4 个氧
原子构成的氧分子， 并用质谱仪探测到了它存在的证据。 若该氧分子具有空间 对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物
B．不可能含有极性键 D．是臭氧的同分异构体
C．是氧元素的一种同位素
4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. N: 1s
2( )
2s 22p3
B. S 2- : 1s
22s22p63s23p6
22C. Na: 1s 2s 22p53s2 D. Si: 1s 2s22p63s23p2 ．有四种氯化物， 它们的通式为 2 ，其中最可能是第 IIA 族元素的氯化物是 : 5 XCl
A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
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C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电 性
6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A. 1s 22s2 2p63s2 3p2→ 1s22s22p6 3s23p1
B. 1s 2s 2p 3s 3p → 1s 2s 2p 3s 3p C. 1s 22s2 2p63s2 3p4→ 1s22s22p6 3s23p3
D. 1s 22s2 2p63s2 3p64s24p2→1s2 2s22p63s23p64s24p1
2 2 6 2 3 2 2 6 2 2
7．等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积
依次为 VA、VB、VC，已知 VB=2VC，VA=V B+VC，则在 C 的生成物中，该金属
元素的化合价为
A．+1
B．+2 C．+3 D．+4
R′和 R″的原子量分 x 和 y ，则 R 元素的
8．元素周期表中Ⅰ A 族元素有 R′和 R″两种同位素， 别为 a 和 b， R 元素中 R′和 R″原子的百分组成分别为
碳酸盐的式量是
A、2（ax+by）+60
B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60
9．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌
D.超导材 K3C60
10．X 和 Y 属短周期元素， X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y 位
于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子， 则 X 和 Y 所形成的化合物的电子式可表示为( )
A.XY
B.XY2 C.XY3
D.X2Y3
11．A、B 都是短周期元素，原子半径 B＞ A，它们可形成化合物 AB2，由此可以得 出的正确判断是 (
)
B.A 和 B 可能在同一主族
D.A 肯定是金属元素
A. 原子序数： A＜B
C.A 可能在第 2 周期Ⅳ A 族
12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 ( )
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A.1s 22s22p4
B.1s
2
2
2s22p63s23p3
C.1s 22s22p63s23p2 C.1s
2s22p63s23p6 4s2
13．下列关于砷（ As）元素的叙述中，正确的是 A、在 AsCl 3 分子中，砷原子最外层电子数为 8；
B、Na3AsO4 溶液的 pH 大于 7；
C、砷的氢化物的化学式为 AsH3，它是一种强氧化剂；
D、砷的相对原子质量为 74. 92，由此可知砷原子核内有 42 个中子。
14．据酸碱质子理论， 凡是能给出质子的分子或离子都是酸， 凡是能给合质子的
分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是
A、NaCl
B、H2 O C、NaHCO3 D、Al 2O3
15．下列说法中错误的是
D 、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同二、填空题（每空 2 分，共 24 分）
A 、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B 、元素周期表中从Ⅲ B 族到Ⅱ B 族 10 个纵行的元素都是金属元素； C 、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8；
16．1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ ３能吸收
有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ
３
分子的结构如图 5，呈 V 型，键角
116． 5℃。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非 2 极性共价键；中间 O 原子提供个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构 O 成一个特殊的化学键 —— 三个 原子均等地享有这 4 个电子。请回答：
图 5 Ｏ ３的分子结构
（ 1）臭氧与氧气的关系是 ___________。 （ 2）选出下列分子与Ｏ ３分子的结构最相似的的是 Ａ．Ｈ２ Ｏ Ｂ．ＣＯ ２ Ｃ．ＳＯ ２ Ｄ．ＢｅＣｌ ２
。
３
（ 3）分子中某原子有 1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ 分子有 ___________对孤对电子。
（4）Ｏ ３ 分子是否为极性分子 ___________（是或否）。
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（ 5）Ｏ ３ 与Ｏ ２ 间的转化是否为氧化还原反应 ___________（若否，请回答 A 小题；若是，请回答 B 小题）
Ａ．Ｏ３ 具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ ４而Ｏ２ 不能，试配平：
_____ＰｂＳ＋ ______Ｏ ３—— ______ＰｂＳＯ ４ ＋______Ｏ２ Ｂ．Ｏ ３ 在催化剂作用下生成 1ｍｏｌＯ ２ 转移电子数 ___________ｍｏｌ
17．已知元素的某种性质“ X ”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元
素的一种基本性质。下面给出
13 种元素的 X 的数值：
Be 1.5
C 2.5
Cl 2.8
F 4.0
Li 1.0
元素
Al 1.5
B 2.0
X 的数
值
元素
Mg 1.2
Na 0.9
O 3.5
P 2.1
S 2.5
Si 1.7
X 的数
值
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的
时，所形成的一般为离子键；当小于
X 差值大于 1.7
1.7 时，一般为共价键。试推断
AlBr 3 中的
化学键类型是 ______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的
X 的数值大小与元素的金属性或
；简述第二周期元素
非金属性强弱之间的关系
(除惰性气体外)的 X
的数值大小与原子半径之间的关系
。
(3)请你预测 Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系 ________。
(4) 某有机化合物分子中含有 S—N键，你认为该共用电子对偏向于 ________原子 ( 填元素符号 ) 。
三、计算题（共 18 分）
18．（8 分）某核素 Z X 的氯化物 XCl21.11g 配成溶液后， 需用 1mol/L 的硝酸银溶
A
液 20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X 的质量数。
(2) 若 X 的核内中子数为 20，求 37gXCl2 中所含质子的物质的量是多少 ?
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