4、元素周期律：
（ 1） 原子核外电子的排布：电子
层
。
或
来表示从内到外的电子
分别用 n＝
层。
（ 2）排布原理： 核外电子一般总是尽先从
排起，当一层充
满后再填充
。
5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据
金属性强弱
非金属性强弱
最高价氧化物对应水化物酸性强弱
1、最高价氧化物对应水化物碱性
强弱
2、与水或酸反应，置换出 H 的易 与 H2 化合的难易及气态氢化物的稳定
难
性
活泼非金属单质能置换出较不活泼非
3、活泼金属能从盐溶液中置换出
不活泼金属
金属单质
6、比较微粒半径的大小
（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越
+＜ ＜ - ＞ ＞ 2+ 3+ +
如 : H H H ; Fe Fe Fe Na Na; Cl Cl （2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越
2+
-
．如：
3+
①与 He 电子层结构相同的微粒 : H - ＞Li +＞Be2+
2-
- +
②与 Ne 电子层结构相同的微粒： O ＞ F ＞Na ＞Mg ＞Al ③与 Ar 电子层结构相同的微粒 : S 2- ＞ Cl - ＞K+ ＞Ca2+
7、 电子数和核电荷数都不同的微粒：
(1)
同主族的元素 , 半径从上到下
同周期 : 原子半径从左到右递减 . 如： Na Cl 比较 Ge、P、O的半径大小
Cl
-
(2)
Na +
(3)
8、核外电子排布的规律：
（ 1） （ 2）
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（ 3）
第一章
原子结构与性质
原子结构： ( 第一课时 )
第一节
知识与技能：
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义
5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
6、能用电子排布式表示常见元素（ 1～ 36 号）原子核外电子的排布
方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
教学过程：
1、原子结构理论发展
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。
现代大爆炸宇宙学理论认为， 我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。 大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。
〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：
核外电子排布的尸般规律
(1) 核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次
排布在能量逐步升高的电子层 ( 能量最低原理 ) 。 (2) 原子核外各电子层最多容纳 29’个电子。
(3) 原于最外层电子数目不能超过 8 个 (K 层为最外层时不能超过 2 个电子 (4) 次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能超过 2 个 ) ，倒数
第三层电子数目不能超过 32 个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外
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层
时，最多可排 8 个电子；当 M层不是最外层时，最多可排 18 个电子
〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？
2、能层与能级
由必修的知识， 我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的， 由内而外可以分为：
第一、二、三、四、五、六、七 ,, 能层符号
表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q,,
能量由低到高
例如：钠原子有 11 个电子，分布在三个不同的能层上，第一层
2 个电子，
第二层 8 个电子，第三层 1 个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：
能
层 一 二 三 四 五 六 七,,
,,
符
号 K L M N O P Q
183250
,,
最多电子数 28
即每层所容纳的最多电子数是： 2n2(n ：能层的序数 )
但是同一个能层的电子， 能量也可能不同， 还可以把它们分成 能级 (S 、P、d、
F) ，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能 能
层 K
L M
N O
4s 4p 4d 4f
,, ,, ,,
级 1s
2
2
2s 2p 3s 3p 3d 2 6
8
最多电子数 各能层电子数
2 6 10
18
2 61014 32
50
ns、np、nd、nf ,,
,,
（1） 每个能层中，能级符号的顺序是 （2） 任一能层，能级数 =能层序数
（3） s 、p、 d、 f ,, 可容纳的电子数依次是
1、3、5、7,, 的两倍
3、构造原理
根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的
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电子排布。
即电子所排的能级顺序： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
7s,,
元素原子的电子排布：（ 1— 36 号）
氢 H 1s 1
,,
钠 Na 1s 2 2s22p6 3s1
,,
钾 K 1s 2 2s22p6 3s23p64s1
【 Ar】4s1
,,
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：
铬 24Cr [Ar]3d54s1
铜
29
Cu [Ar]3d 104s1
[ 课堂练习 ]
1、写出 17Cl （氯）、21Sc( 钪) 、35Br（溴）的电子排布
氯： 1s22s22p6 3s23p5
钪： 1s22s22p6 3s23p6 3d14s2
溴： 1s22s22p6 3s23p6 3d104s24p5
根据构造原理只要我们知道原子序数， 就可以写出元素原子的电子排布， 这样的电子排布是基态原子的。
2、写出 1—36 号元素的核外电子排布式。 3、写出 1—36 号元素的简化核外电子排布式。 总结并记住书写方法。
4、画出下列原子的结构示意图： Be、N、Na、 Ne、Mg
回答下列问题：
在这些元素的原子中， 最外层电子数大于次外层电子数的有
，最
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