1．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，X原子的内外层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子核外电子数之和为18，Y的单质是空气中含量最多的成分。回答下列问题：

(1)写出元素X最高价氧化物的分子式；

(2)元素Y的氢化物与HCl气体反应可产生什么现象？ (3)比较元素X、Y的非金属性； (4)画出元素Z的原子结构示意图。

2．化合物甲、乙、丙的结构式如图2-1，回答下列问题：

图2-1

(1)写出化合物甲中含氧官能团的名称；

(2)按酸性由强至弱排列化合物甲、乙、丙的顺序； (3)写出从三种物质中检出化合物乙所用的方法。

3．已知A为有机化合物，A与其它各物质之间的相互转化如图2-2所示，D为高分子化合物。

回答下列问题：

图2-2

(1)写出生成A的化学方程式； (2)写出B、C的结构简式； (3)指出生成D的反应类型。

4．用基准草酸钠标定KMnO4溶液时，为加速反应定量进行，溶液应保持足够的酸度。回答下列问题：

(1)写出溶液[H+]的控制范围； (2)解释需控制酸度的原因； (3)写出滴定反应的离子方程式。

5.1953年Watson和Crick提出了著名的双螺旋结构模型，请根据所学的知识回答：

(1)已知某DNA片段中，腺嘌呤A占总碱基含量的31%，计算胞嘧啶C的含量； (2)哪些作用力维系双螺旋结构的稳定性？

6．人体每天都需要摄入糖、蛋白质、脂肪等各种营养物质以满足机体的需要。回答下列问题：

(1)上述三种营养物质均能提供能量，写出其彻底氧化为CO2和H2O的共同途径的名称； (2)写出人在剧烈运动时，糖无氧分解的终产物名称； (3)写出糖在细胞内进行无氧分解的部位。

三、计算题（本大题2个小题，每小题10分，共20分） 1．称取草酸样品2.000g，溶解并定容至250.0mL，取出25.00mL，用C(NaOH)=0.1023mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，消耗20.00mL。再取同量试液调节酸度，用KMnO4标准溶液滴定，也消耗20.00mL。【M(H2C2O4·2H2O)=126.07g·mol-1】

(1)计算样品中H2C2O4·2H2O的含量； (2)判断NaOH与KMnO4的化学计量关系；

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(3)计算KMnO4对H2C2O4·2H2O的滴定度。

2．将2.5000g含碳酸盐的混合碱试样溶于100.0mL容量瓶中，吸取25.00mL，用甲基橙作指示剂滴定，用去0.2500mol·L-1HCl溶液32.45mL。另取25.00mL试液，加入足量BaCl2溶液，以酚酞为指示剂，用同浓度HCl溶液滴定，消耗12.45mL。

【M(Na2CO3)=105.99g·mol-1；M(NaHCO3)=84.01g·mol-1;M(NaOH)=40.00g·mo-1】

(1)判断混合碱的组成；

(2)计算试样中各组分的含量。

四、综合分析题（本大题5个小题，每小题10分，共50分） 1．根据图4-1所示信息回答问题：

图4-1

(1)写出A的其它碳链异构体的结构简式； (2)写出由A生成B的反应方程式；

(3)写出鉴别C、D的一种试剂及出现的现象；

(4)写出图4-1中能与菲林试剂发生反应的物质名称，指出反应现象； (5)写出F的钠盐与碱石灰发生脱羧反应的化学方程式。

2．已知NADH呼吸链每传递2mol氢原子，经氧化磷酸化可生成2.5molATP，FADH2呼吸链可生成1.5moIATP；脂肪酸CH3(CH2)12COOH可彻底氧化生成CO2和H2O。回答下列问题：

(1)脂酰CoA的β-氧化过程经过哪几步反应？

(2)写出1mol该脂肪酸彻底氧化净生成ATP数量(mol)的计算过程。 3．以下是含Na2CO3和NaCl试样的分析步骤：

步骤一：称量试样质量为ms制备试液； 步骤二：滴定

①以甲基橙为指示剂，用硝酸标准溶液滴定至终点；

②再量取浓度为c(AgNO3)的硝酸银标准溶液V(AgNO3)，加入试液中，调节溶液酸度，并加入指示剂；

③向试液中加入适量硝基苯；

④用浓度为c(NH4SCN)的硫氰酸铵标准溶液滴定至终点，记录体职V(NH4SCN)； 步骤三：计算结果。 回答下列问题：

(1)为保证滴定①的准确度，终点前应加热煮沸试液，请说明原因； (2)说明②中用来控制酸度的试剂，并指出使用的指示剂； (3)说明③中加入硝基苯的作用；

(4)说明测定试样中NaCl组分的滴定方式，写出试样中NaCl组分的计算公式； (5)滴定过程中若剧烈摇动，对测定结果有何影响？（偏高／偏低） 4．某小组利用图4-2装置进行Fe2O3还原实验。回答下列问题：

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图4-2

(1)判断试管A中MgCO3分解的产物； (2)说明装置C的作用；

(3)装置D中，Fe2O3与CO在高温下发生反应，写出并配平反应方程式；还原1mol的Fe2O3转移多少mol电子？

(4)预测装置E中产生的现象。若反应还会有尾气产生，可能是什么物质？为避免对人造成毒害，可采用怎样的处理方法？

(5)推测装置B中发生反应的化学方程式。

5．分子式均为C3H6O2的五种有机物A、B、C、D、E，它们的某些性质见表4-1，“√”表示该有机物具有对应的性质。回答下列问题：

表4-1 性质 A B C D E 有机物 与碳酸钠溶液反应放出CO2 有果香味并能在NAOH溶液中加热水解 发生银镜反应 发生碘仿反应 与金属Na反应 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ (1)写出A与碳酸钠溶液反应的化学方程式；

(2)B的水解产物之一也能发生银镜反应，写出该水解产物的结构简式； (3)用系统命名法给出C的名称； (4)写出D、E的结构简式。

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山东省2014年普通高校招生（春季）考试 化工医药类专业知识试题答案及评分标准

卷一（选择题，共100分）

一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分）

1.A 2.A 3.D 4.C 5.D 6.C 7.B 8.B 9.A 10.A 11.D 12.B 13.D 14.D 15.D 16.B 17.A 18.D 19.C 20.B 21.C 22.A 23.A 24.C 25.B 26.A 27.A 28.D 29.B 30.A 31.A 32.B 33.B 34.D 35.C 36.D 37.B 38.D 39.A 40.C 41.B 42.C 43.B 44.C 45.D 46.B 47.D 48.C 49.C 50.B

卷二（非选择题，共100分）

二、简答题（本大题6个小题，每小题5分，共30分） 1．(1)CO2 （1分）

(2)产生白烟 （1分） (3)Y>X （1分）

(4) 2．(1)醛基；羟基 (2)乙>丙>甲【或乙、丙、甲】 (3)用碳酸钠（或碳酸氢钠）溶液；生成无色气体为化合物乙 【或用石蕊试液；变成红色为化合物乙】 3．(1)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (2)B：Cl-CH2-CH2-Cl；C：CH2=CH-Cl (3)聚合反应 4.(1)0.5~1.0mo·1.L-1??? (1分)

(2)酸度不够，易生成MnO2沉淀；酸度过高，H2C2O4分解。 (3)2MnO4-+5C2O4+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O 5．(1)A=T；G=C；C=(1-31%-31%)／2=19% (2)氢键；碱基堆积力 6．(1)三羧酸循环【或柠檬酸循环】 (2)乳酸【或α-羟基丙酸】 (3)细胞液【或细胞质】 三、计算题（本大题2个小题，每小题10分，共20分）

2-

（2分） （2分） （1分） （2分） （2分） (2分) （1分） （2分） (2分)

（各1分，共3分） （各1分，共2分） （2分） （2分） （1分）

1．(1)?H2C2O4?2H2O1c(NaOH)V(NaOH)M(H2C2O4?2H2O)2? ms （2分）

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