三、 填空题
1． 原子核外电子运动状态可以用量子数——————————————加以描述，
而多电子原子的核外电子能级则与————————————有关。
2、在电子构型1s22s22p44s1, 1s22s2, 1s22s22p1, 1s22s22p63s13d1,
1s22s12p12d13s1, 1s22p2, 1s22s22p13d1中，属于原子基态的是
__________________________
； 属于原子激发态的是_______________， 属于
错误的是__________________________________________________________。
3、 电子等微观粒子有别于宏观物体的二个特性：物理量量子化、波
粒二象性，分别可由____________________________和______________________________________事实证明。 4、 电子衍射实验中，小孔直径越小，即粒子的空间坐标越____________衍
射角________，即粒子的________越—————，故经典力学中用
_____________-
来描述宏观物体运动状态的方法不能用于描述微观粒子
的运动状态。
5、 量子力学中用______________来描述微观粒子的运动状态，并值的平方表
示_______________________。
6、 第一电离能最大的元素是__________；电负性最大的元素是_____________；
原子中3d轨道半充满的元素是______；原子中4p轨道半充满的元素是_______________。
7、 某元素原子主量子数n为4的电子层上有7个电子，该元素原子
外层电子构型是____________________，未成对电子数为________________，原子
核外电子分布式为____________________，该元素原子序数是
___________
，它位于第_________周期，第___________族，最高氧化数
。
_____________________
8、 第四能级组中所包含的原子轨道是________________________。
9、 元素周期表中，周期是依____________划分的，族是依_______________划分的。
主族元素与副族元素在原子结构上的区别在于
_____________________________
。
10、 已知甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲为第四周期元素，它与丁
元素能形成原子比为1：1化合物。乙为第四周期d区元素，其最高正氧化数为+7，丙与乙同周期，并具有相同的正氧化数，丁为所以元素中电负性最大的元素。 A、 填写下表
元素 价电子层构型 周期 族 金属或非金属 甲 乙
丙 丁
B、 测四种元素电负性高低顺序___________________________。
11、 如果发现117号新元素，其价电子构型为________________，属于______周
期___________族，其化合性质与___________相似。
第八章 化学键及分子结构
一、 判断题
1． C=C的键能大于C—C的键能， 小于2倍的C—C的键能。（ ） 2、两原子以共价单键结合时，化学键为σ键；以共价多重键结合时，化学键均为π键。（ ）
3、杂化轨道参与而形成的化学键一般都是σ键。（ ）
4、对于多原子分子来说，只要分子结构对称，该分子一定是非极性分子。（ ）
5、一种元素的原子最多所能形成共价单键的数目，等于基态的该种元
素原子中所含未成对电子数。（ ） 6、色散力仅存在非极性分子之间。（ ）
7、BCl3分子的空间构型是平面三角形，而N Cl3分子的空间构型是三角锥形。（ ）
8、所谓SP3杂化，是指1个S电子与3个P电子混杂。（ ） 9、离子晶体晶格能大小仅与离子电荷、离子半径有关。（ ） 10、成键原子的价电子层中若无未成对电子，就不能形成共价键。（ ）
二、选择题
1、 下列分子间既存在诱导力，又存在取向力的是（ ）
A、 CCl4和苯 B、 CHCl3和H2O C、 CH4和H2 D、CH2Cl2和CO2
2、共价键最可能存在于（ ）
A、金属原子之间。 B、非金属原子之间。
C、非金属原子与金属原子之间。 D、电负性相差很大的元素原子之间。
3、下列离子具有18+2电子构型的是（ ）
A、 Na+ B、 Ca2+ C、Fe2+ D、Pb2+
4、 在下列化合物中，不具有孤电子对的是（ ）
A、 H2O B、 NH3 C、NH4+ D、 H2S
5、 下列全部是以共用电子对成键的物质是（ ）
A、 NH4Cl B、BF3 C、NaOH D、NaCl 6、 下列化合物中价键极性最小的是（ ）
A、 MgCl2 B、 AlCl3 C、SiCl4 D、 PCl5
7、 两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是（ ）
A、 σ键 B、 π键 C、 氢键 D、离子键
8、 形成HCl 分子时原子轨道重叠是（ ）
A、 S—S重叠 B、 Py — Py重叠 C、 S—Px重叠 D、 Px— Py重叠
9、 CCl4沸腾是（ ）
A、 主要打破共价键 B、 主要破坏金属键 C、 主要克服分子间作用力