化学考研辅导材料

普通化学练习册

基础学院化学教学部

2002年9月

前 言

《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，

也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，

我们化学教研室老师特编写了这本习题册。

本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型

有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为

学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的

得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。

由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请

同学批评指正。

化学教研室

2002年9月

第一章 化学热力学基础

一、判断题

1． 放热反应是自发的。（ ）

2． 反应的ΔrHm就是反应的热效应。（ ）

3． 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量

是一相同的值。（ ）

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与H2(g) +

1 O2(g) = H2O(l) 24． 反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。（ ）

5． 如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。（ ） 6． 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（ ） 7． 分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。（ ）

8． 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（ ） 9． 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（ ） 10．指定温度下，元素稳定单质的ΔfH?m =0 、ΔfG?m=0、 S?m=0 。

（ ）

11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm, 还可计算ΔrUm、 ΔrGm 、ΔrSm等。（ ）

12．对于ΔrS?m>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。

（ ）

13．ΔrG?m<0的反应一定能自发进行。（ ）

14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（ ）