6.符号“5p”表示电子的主量子数等于 ，角量子数等于 ，该亚层最多可 以有 种空间取向。

7.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是 和 。 8.具有下列电子构型的元素位于周期表中哪一区 ns2np5 , (n-1)d5ns2 , (n-1)d10ns1

9.CH3OH与C2H5OH分子之间存在的相互作用力有 . 10.HF、HCl、HBr、HI的沸点由高至低排序为 。

11.某元素价层电子构型为4s24p5，该元素在周期表中属于 区 族。 12.某元素原子序数为24，该元素位于周期表 周期 族,特征电子构型 ,属 区，其最高化合价为 。 13.CCl4分子之间存在的相互作用力是 。

14.用元素符号填空：

⑴最活泼的气态金属元素是 ⑵最活泼的气态非金属元素是 ⑶最不易吸收电子的元素是

⑷第四周期的第六个元素电子构型是 ⑸第Ⅰ电离势能最大的元素是 ⑹第Ⅰ电子亲核势能最大的元素是

⑺第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是 ⑻3d半充满和全充满的元素分别是 和 ⑼电负性相差最近的元素是 ⑽电负性相差最大的元素是

15.配 合 物 [CoCl NH3 (en)2 ]Cl2 的 中 心 离 子 是 __________； 配 离 子 是 ______________________； 配 位 体 是 ________________； 配 位 原 子 是 __________ 。

16.写 出 下 列 配 合 物 的 化 学 式：

(1) 六 氟 合 铝 (Ⅲ) 酸 ___________________；

(2) 二 氯 化 三 乙 二 胺 合 镍 (Ⅱ) ______________________； (3) 氯 化 二 氯·四 水 合 铬 (Ⅲ) ________________________； 二、六 氰 合 铁 (Ⅱ) 酸 铵 ________________________。

17. 配合物[Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)]的系统命名法名称为 ________________________。 18. 四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)的结构简式为 _________________________。

19. 配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是 _________，配位原子是 ________，配位数为________，它的系统命名的名称为 ______________________________。

20. 配合物(NH4)2[FeF5 (H2O)]的系统命名为_________________________，配离子的电荷是 ____ ，配位体是 ________ ，配位原子是 ________ 。中心离子的配位数是 ___ 。

解：1. [Ar]3d54s2 , [Ar]3d5 ,13e（9～17e） 2. 离子，离子，离子键

3. NH3、HNO3、H3BO3、CH3OH、CH3COOH

4. 平面三角形

5.分子，共价分子，范德华力（色散力），原子，原子，共价键 6.5，1，3 7.n，l

8.p区，d区，d区（ds区）

9.取向力，诱导力，色散力，氢键 10.HF>HI>HBr>HCl 11.p，17

12.四，6，3d54s1 ，d，+6 13.色散力

14.⑴Cs ⑵F ⑶Fr ⑷ 1s22s22p63s23p64d54s1 ⑸He ⑹Cl ⑺ N,P,As ⑻ Cr, Mn ; Cu, Zn ⑼ Ce和Pr ,Pr和Nd, Dy和 Ho,Ho和Er.Er和Tm; ⑽ F和Cs

15.Co3+ [CoCl(NH3)(en)2]2+ Cl NH3 en ClNN 16.(1)H3AlF6 (2)[Ni(en)2]Cl2 (3)[CrCl2(H2O)4]Cl 17.一羟基水草算根二亏合铬(III) 18.[Pt(NH3)4][PtCl4]

19.Pt2+ Cl N 4 三氯合氨铂(?)酸

20.五氨化水合铁(II)酸铵 -2 F H2O F O 6

三、简答题

1.已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：

（a）3s3p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1

试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。 解（（a）p区，ⅦA族，第三周期 （b）d区，Ⅷ族，第四周期 （c）s区，ⅡA族，第五周期 （d）f区，ⅢB族，第六周期 （e）ds区，ⅠB族，第六周期 ）

2.某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。

解（该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即1s22s22p63s23p63d104s24p6，相应氧化物为AO2。）

3.请指出写列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子？

CCl4 CHCl3 CO2 BCl3 H2S HI

(CCl4 、CO2 、BCl3 为非极性分子外，其余为极性分子)。 4．指出下列各套量子数中，哪几套不可能存在 （1），3，2，2，1/2； （2）3，0，-1，1/2； （3）2，2，2，2； （4）1，0，0，0

2答：（1） 可能存在。

（2） 不可能存在。因为当l =0时，m只能等于0。

（3） 不可能存在，因为当n=2时，l只能等于0或1。此外，自旋量子数只能为1/2或-1/2，不能为其它数。

（4） 不可能存在。因为自旋量子数只能为1/2或-1/2，不能为其它数。 答：绝大多数元素的最高氧化态等于它所在族的序数。非金属元素普遍可呈现负氧化态。总的说来 ，同族元素从上到下表现正氧化态的趋势增强，但这种总的趋势并不意味着从上到下正氧化态越来越稳定或者从上到下愈来愈容易表现最高正氧化态。

5.极性分子—极性分子﹑ 极性分子—非极性分子﹑非极性分子—非极性分子，其分子间得范德华力各如何构成？为什么？

6.判断下列化合物中，哪些基本属于离子化合物，哪些属于共价化合物哪些是极性分子，哪些是非极性分子：

MgF2，BrCl，SO2，CHCl3，CaO，CBr4，AsH3，C2H2，CO2，KCl 7.填充下表 物质 KCl SiC H2O HI MgO Cu 晶体中质点间作用力 离 子 键 共 价 键 范德华力 范德华力 离 子 键 金 属 键 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 熔点高低 高 高 低 低 高 高 8.说明下列每组分子之间存在着什么形式的分子间作用力（取向力、诱导力、色散力、氢键）。

（1）苯和CCl4 （2）甲醇和水 （3）HBr气体

（4）He和水 （5）NaCl和水

解： 苯—CCl4 非极性分子—非极性分子 色散力

甲醇—水 极性分子—极性分子 取向力、诱导力、色 (分子中有与O原子结合的H原子) 色散力、氢键

HBr—HBr 极性分子—极性分子 取向力、诱导力、色散力 He—水 非极性分子—极性分子 诱导力、色散力

NaCl—水 正、负离子—极性分子 取向力、诱导力、色散力

三、H原子和Zn原子中n=3的电子层中有哪些原子轨道？其中哪些是简并轨道？简并度分别是多少？

答：n=3的电子层中，电子亚层有3s、3p、3d。H原子为单电子原子体系，3s、3p、3d都是简并轨道，简并度为9.

Zn原子为多电子原子体系，3p亚层简并轨道，简并度为3，3d亚层简并轨道，简并度为5。

10.写出元素Cu、Cr、Ag、Pd核外电子排布式及其价电子构型，并指出其在周期表中的区 族和周期。

学习情境二: 化学平衡 一 、选择题

1.523K时，PCl5分解为PCl3和Cl2，设分解百分率为a，总压力为P总，则达到平衡时的分压为（ B ）

A.P总a2/（1-a） B. P总（1-a）/（1+a） C. P总（1+a）/（1-a） D. P总（1+a）/（1-a2 ） 2.对于反应CaCO3CaO（s）+CO2（g），其平衡表达式为（ C ） A.K=[CaO][CO2]/[CaCO3] B.rG?=-RTlnKc+RTlnJc

C.Kp=Pco2 D.rG=-RTlnKc 3.反应：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）在300K时的Kc与Kp的比值约 为（ A ）

A.25 B.2500 C.2.2 D.0.04 4.相同温度下：2H2（g）+S2（g）2H2S（g） Kp1 2Br2（g）+2H2S（g）4HBr+S2（g） Kp2 H2（g）+Br2（g）2HBr（g） Kp3 则Kp2等于（ B ）

A. Kp1? Kp3 B.（Kp3）2/ Kp1 C. 2Kp1? Kp3 D. Kp3/ Kp1 5.某温度时，下列反应已达平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H为负值，为提高CO的转化率，可采取（ D ）方法。

A.增加总压力 B.减少总压力 C.升高温度 D.降低温度 6.N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=-92.4KJ?mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（ D ）

A.取出1molH2 B.加入NH3以增加总压力 C.加入稀有气体以增加总压力 D.减小容器体积以增加总压力 7.298K时，Kp?的数值大于Kc的反应是（ D ）

A.H2（g）+S（g）H2S（g） B.H2（g）+S（s）H2S（g） C.H2（g）+S（s）H2S（l） D.Ag2CO3（s）Ag2O（s）+CO2（g） 8.已知300K和101325Pa时，下列反应：N2O4（g）2NO2（g）达到平衡时有20﹪的N2O4分解成NO2，则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为（ D ）

A.0.27 B.0.05 C.0.20 D.0.17 9.反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)平衡时总压力为P,分解率a=50﹪,则此时的Kp为( A )

A.P/3 B.P/2 C.P/4 D.2P/5 10.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为( D ) (1)H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) K1 (2)N2(g)+O2(g)2NO(g) K2 (3)2NH3(g)+5/2O2(g)2NO(g)+3H2O(l) K3 (4)N2(g)+3H2(g)2NH3 K

A.K1+K2-K3 B.K1?K2/K3 C.K1?K3/K2 D.K13?K2/K3 11.下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加( D )