力措施。

总结影响反应速率的因素： 3.

影响因素解读：所有影响因素都是基于反应物浓度或碰撞几率变化。

了解有效碰撞理论：

（1）分子之间要发生化学反应必须发生碰撞，分子发生碰撞是分子间发生反应的必要条件。但分子发生碰撞并不一定发生反应。分子之间发生反应的碰撞叫有效碰撞。分子之间发生有效碰撞是发生化学反应的充分条件。 （有效碰撞：能够引发化学反映的碰撞。）

（2）发生有效碰撞的分子必须具有比普通分子要高的能量。能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子与反应物分子的能量之差叫活化能。如图，表示一个放热反应能量与反应进程的关系，其中E1就是活化能，反应热是E2-E1。（活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。）

（3）化学反应速率取决于单位体积内活化分子的个数和活化分子所占的百分数。单位体积内活化分子的个数越多，活化分子百分数越高，有效碰撞的频率就越大，化学反应速率就越大。 4.

外因改变对反应速率的影响：

影响化学反应速率的几个因素的实验： （1）

反应物颗粒大小：块状与粉末状大理石分别与稀盐酸反应速率的比较 （2）

不同浓度的硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应速率的比较： （3）

温度：不同温度溶液的反应速率的比较 （4）

催化剂对化学反应速率的影响： 结论：

（1）浓度对化学反应速率的影响:

浓度越大，反应物颗粒越小，碰撞几率越大，反应速率越快，反之则越慢。 Ⅰ.

化学反应速率与浓度有关，而与物质的总量无关。 Ⅱ.

对不溶的固态物质或纯液体，其浓度是不变的，反应速率与接触表面积有关。在考虑浓度对反应速率的影响时，它们的量的多少对速率的影响可忽略。 （2）压强对化学反应速率的影响:

改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。

①对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。 ②对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况： Ⅰ.

恒温时：增大压强引起

体积缩小引起气体反应物浓度增大引起 反应速率加快。 Ⅱ. 恒容时： a.

充入气体反应物引起

气体反应物浓度增大(压强也增大)引起反应速率加快。 b.

充入“惰性”气体引起总压强增大未引起反应物浓度的改变反应速率不变。 Ⅲ.

恒压时：充入“惰性”气体引起体积增大引起气体反应物浓度减小引起反