6.1化学反应有快有慢 —

化学反应速率教学设计（2、3课时） 潮州市湘桥区意溪中学 刘惠琴 知识框架 教学过程 一.

化学反应速率 1.

生活中的化学反应速率

影响化学反应速率的因素有多种，生活中也有许多事例与此有关． ①

原子弹爆炸速率非常快，而金属的腐蚀速率很慢； ②

溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！ ③

牛奶怎么变质这么快？好好的一杯牛奶就这样浪费了！

从反应物的微观粒子相互作用的角度，解释该信息：反应物的浓度越大，反应物的微粒接触机会就越多，化学反应的速率就越快（或温度越低，反应物的微粒运动的速率就越慢，反应物的微粒接触机会就越少，化学反应的速率就越慢。） 2.

化学反应速率

自然界中的不同化学反应速率不同，有些反应我们需要其快速完成，例如工来制氨、盐酸的制取，有些反应要越慢越好，例如钢铁的生锈，食物的腐败。因此很多的化学反应我们必需控制这样或那样的条件，来研究和改变化学反应，使其更好的为工农业生产服务，这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率；一个是反应进行的程度，化学平衡。

课堂实验：钠、镁分别与水的反应

1.小烧杯中盛约1/3体积水用镊子夹取一小块金属钠用滤纸擦干表面煤油放入小烧杯中，观察现象。

2.试管中加入约2ml水取一小条镁带用砂纸擦去表面的氧化膜放入试管中，观察现象；加热再观察现象。

钠与水反应的现象：金属钠熔成小球在水面上迅速游动，放出气体，很快就消失了。

镁与水反应的现象：与冷水无现象，加热后有少量气泡产生 结论：①钠与水的反应比镁与水的反应快

②加热可以加快化学反应速率

思考：我们看到了反应时的快慢，那么我们如何来量度化学反应进行的快慢呢?

总结：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3.

定义：描述化学反应快慢的物理量（υ） 4.

表示方法：用单位时间内__________________________或__________________________表示，也就是用单位时间内浓度的变化来表示（△C）。 【答案

反应物浓度的减少或生成物浓度的增加】 5.

数学表达式：_______________________________ 【答案

υ(B)=△C(B)△t】 6. 单

位

：

________________________________________________________________。 【答案

mol/(L.S) 、

mol/(L.min) 、 mol/(L.h) 、

mol·L-1·min-1 、

mol·L-1·s-1】 注意:

这种计算得到的化学反应速率是一个平均速率，是反应时间内的平均值。（和速度作比较）

思考：化学反应速率是用浓度变化来表示的，那么能否用固体物质来表示化学反应速率？ 【答案

因些固体物质的浓度在化学反应中是不变的（是一个常数），因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质来表示。】 结论： ①

化学反应速率为正值。

②化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。 ③化学反应速率不能用固体或纯液体表示。