【答案】(1)100 ℃、2 h,90 ℃、5 h
(2)FeTiO3＋4H＋4Cl===Fe＋TiOCl4＋2H2O
(3)低于40 ℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降
(4)4
1.3×10－1－17－132＋23－
(5)Fe恰好沉淀完全时，c(PO)＝mol·L，c(Mg)·c(PO4)值为－5 mol·L＝1.3×10
1.0×10
3＋
3－4
－22
＋－2＋2－
0.01×(1.3×10
3－172
)≈1.7×10
－40
高温 (6)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4===== 2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O 例2 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： (1)步骤①的主要反应为： 高温FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3―― →Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2 上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______________________________________________________。 (2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。 (3)步骤④调滤液2的pH使之变________(填“大”或“小”)，原因是____________(用离子方程式表示)。 (4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7 固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a．80 ℃ b．60 ℃ c．40 ℃ d．10 ℃ 步骤⑤的反应类型是________________。 (5)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为________________。 【答案】(1)2∶7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 (2)Fe Al(OH)3 (3)小 2CrO4＋2H 2－ ＋ Cr2O7＋H2O 2－ (4)d 复分解反应 190m2(5)×100% 147m1 【解析】(1)1 mol FeO·Cr2O3参与反应共失去7 mol电子，而1 mol NaNO3参与反应得到2 mol电子，根据得失电子守恒，二者的系数比为2∶7。由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应，所以该步骤 二、以分离提纯为目的的化学工艺流程 1.物质分离提纯的原则 (1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯的物质。 (3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。 (4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。 2．常用的提纯方法 水溶法 酸溶法 碱溶法 氧化剂或还原剂法 加热灼烧法 调节溶液的pH法 3．常用的分离方法 过滤 分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴 提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl 提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等 分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油 利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气 除去可溶性杂质 除去碱性杂质 除去酸性杂质 除去还原性或氧化性杂质 除去受热易分解或易挥发的杂质 如除去酸性Cu溶液中的Fe等 2＋3＋萃取和分液 蒸发结晶 冷却结晶 蒸馏或分馏 冷却法 例3.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：