第七章 气体动理论
一．选择题
2.关于温度的意义，下列说法中错误的是（ ） A.气体的温度是分子平均平动动能的量度
B.气体的温度是大量气体分子热运动的集体表现，具有统计意义。 C.温度的高低，反映物质内部分子运动剧烈程度的不同。 D.从微观上看，气体的温度表示每个气体分子的冷热程度。
3.三个容器A、B、C中装有同种理想气体，分子数密度相同，vA:vB:vC?1:2:4，则pA:pB:pC为（ ）
A.1：2：4 B.4：2：1 C.1：4：8 D.1：4：16
4.温度、压强相同的氦气和氧气，它们的分子平均动能?k和分子平均平动动能?kt有如下关系（ ）
A.?k和?kt都相等 B.?k和?kt都不相等 C.?k相等，而?kt不相等 D.?k不相等，而?kt相等 7.两种不同的理想气体，若它们的分子平均速率相等，则下列结论中正确的是（ ） A.它们的温度一定相等 B.它们的分子平均平动动能一定相等 C.它们的分子平均动能不一定相等 D.它们的分子方均根速率不一定相等
8.已知某种气体在温度T1和T2时的最概然速率分别为vp1和vp2，相应的分子速率分布函数值为f(vp1)和f(vp2)，若T1>T2则（ ）
A.vp1>vp2,f(vp1)>f(vp2) B.vp1>vp2,f(vp1)
9.图示两条曲线分别表示相同温度下H2和O2的分子速率分布曲线，最概然速率为(vp1)O和(vp2)H，则（ ）
22222A.a表示O2分子速率分布曲线，(vp1)O：(vp2)H=4:1
22B.a表示O2分子速率分布曲线，(vp1)O：(vp2)H=1:4
22C.b表示O2分子速率分布曲线，(vp1)O：(vp2)H=1:4
22D.b表示O2分子速率分布曲线，(vp1)O：(vp2)H=4:1
2210.一定量某种理想气体在温度不变的条件下，当体积增大时，分子碰撞频率z和分子平均
自由程?的变化情况为（ ）
A.z减小，?不变 B.z增大，?减小 C.z不变，?增大 D.z减小，?增大 二．填空题（新增）
5.已知氧气P?2.026?104Pa,V?3.00?10?2m3，则其内能E= J。
6.质量均为2.0?10?3kg的氢气和氦气分别装在体积相同的两个容器中，当温度相同时，则氢气和氦气分子的平均平动动能之比为 ，压强之比为 ，内能之比为 。
7.若平衡态下气体分子速率分布函数为f(v)，分子总数为N。最概然速率分布为vp，说明下列各式的物理意义。
（1）f(v)dv表示 。 （2）Nf(v)dv表示 。
vp（3）
?0f(v)dv表示 。
8.平衡态下理想气体分子最概然速率vp? ，平均速率v? ，方均根速率
v2? ，其数值大小排列顺序是 。
9.图中曲线分别表示同一温度下氢气和氧气的速率分布曲线，则氢气的vp? ，氧气的
vp? 。
10.体积不变的容器中贮有一定量某种理想气体，温度为T0时，分子平均速率为v0，分子平均碰撞次数为z0，平均自由程为?0。当气体温度升高到2T0时，上述三个量与原来数值关系分别变为v? v0，z= z0，?= ?0。 三．计算题
第八章 热力学基础 一．选择题
1.1mol单原子分子理想气体从状态A变化为状态B，若不知是何气体，变化过程也不知道，但A、B两态的P、V、T都知道。则可求出（ ）
A.气体所作的功 B.气体内能的变化 C.气体吸收的热量 D.气体的质量
2.将热力学第一定律用于某一等值过程，有dQ?0,dE?0,dA?0，则此过程一定是（ ） A.等温过程 B.等体过程 C.等压膨胀过程 D.等压压缩过程
3.一定量理想气体，经历某过程后温度升高，则根据热力学第一定律，下列判断中正确的是（ ）
A. 系统在过程中作正功 B.外界在过程中作正功
C. 系统从外界吸收能量 D.系统内能增加
5.室温下双原子分子理想气体在等压膨胀时，系统对外作功与吸热之比等于（ ） A.
13 B.
14 C.
27 D.
25
8.一定量理想气体，经历图示循环过程，其中ab为绝热过程，则气体在此循环过程中（ ） A.对外作的净功为负 B.对外作的净功为正 C.内能增加 D.从外界净吸热为正
9.一台工作于温度分别为327?C和27?C的高温热源和低温热源之间的卡诺热机，每经历一个循环，吸热 ，则对外作功为（ ）
A.2000J B.1000J C. 4000J D.500J
11.一绝热容器被隔板分成两半，一半时真空，另一半是理想气体，若抽出隔板，气体将进行自由膨胀，达平衡后（ ）
A. 温度不变，熵增加 B.温度升高，熵增加 C.温度不变，熵不变 D.温度下降，熵减小 二．填空题
1.P?V图上的一个点代表 ，P?V图上任意一条曲线代表 。 2.系统所作的功是过程量，它不仅与 有关，而且还与 有关。系统吸收的热量是 量。系统内能仅与 有关。因此称状态函数。 12.关于熵，下列说法中正确的是（ ） A.由?s??dQT可知，一个绝热系统的熵为零
B.根据熵的可叠加性，两种气体混合后的熵等于混合前两种气体的熵之和 C.根据熵增加原理，一个系统的熵不可能减少 D.一个孤立系统越趋于无序，它的熵越大
5.一定量的理想气体从同一初态A出发，分别经历等压、等温、绝热三种过程从体积V1膨胀到体积V2，则上述三种过程中 过程对外作功最多。 过程对外作功最少， 过程内能增加， 过程内能减少， 过程吸热最多。
6.3mol理想气体初态P1?6atm,T1?500K，经等温过程后压强变为P2?3atm。该气体在此过程中吸热 。
7.一定量理想气体经历acb过程时吸热500J，则经历acbda过程时系统吸热为 J。 8.一卡诺热机低温热源的温度为27C，效率为40%。高温热源的温度 。
求：欲将该热机效率提高到50%，而低温热源温度不变，则高温热源温度应变为 。
?9.图中三条等温线T0,2T0,3T0与两条绝热线围成三个卡诺循环（1）abcda，（2）dcefd，（3）
abefa，其效率分别为?1? %，?2? %，?3? %。
10.热力学第二定律指出与热现象有关的实际宏观过程均不可逆。开尔文表述指出 过程不可逆，克劳修斯表述指出 过程不可逆。
11.熵增加原理表明，孤立系统中的可逆过程，其熵 。孤立系统中的不可逆过程其熵 。
12.将盛有质量为m,0?C冰的容器放到温度为10?C的恒温热源上，冰全部溶化并升温到
110C。在这个过程中冰的熵将 ，热源的熵将 ，冰与热源合成的大系?统的熵将 （填“不变”、“增加”或“减少”） 三．计算题 1（原2）
2.温度为27?C，压强为1atm的1mol氧气，经等温过程体积膨胀到原来的3倍，（1）求该过程中气体作功，吸热和内能变化。（2）若气体经绝热过程体积膨胀到原来的3倍，求上述三量数值。
?3353.1mol氮气，初态A体积V0?22.4?10m，压强P0?2.0?10Pa，分别经下列两个过
程到达B态，使体积膨胀为2V0，（1）等温过程AB，（2）先等体冷却到C，在等压膨胀到B。求此两过程中系统的吸热与对外作功。 4.（原4）
5.1mol单原子气体作图示循环过程，求气体在循环过程中吸收的热量，对外所作的净功，以及循环的效率。
6.气缸内有一定量氧气作图示循环过程，其中AB为等温过程，CA为绝热过程，已知A态的状态参量为 P1,V1,T1，B态体积V2?3V1，求（1）该循环的效率（2）各过程的熵变。 7.1mol氧气初态A体积V1?2?10V3?4?10?23?2m，T1?300K，经三个不同过程到达末态B，体积
3m（1）等温过程AB；（2）先等压AC，后等体CB；（3）先绝热AD，后等
压DB。试分别计算三个不同过程的熵变。