(1)在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。 ①CO的质量为________

②CO2的体积为________

③混合气体的平均摩尔质量为________ ④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位） (2)现要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250mL，求： ①需要托盘天平称量固体Na2CO3________g；

②需要托盘天平称量含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) ________g； ③需要物质的量浓度为4 mol·L

－1

－

的Na2CO3溶液________mL；

27．（8分）取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: 。

用此溶液分别做如下实验:

(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为

,此反应属于 (填反应类型)。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈

色,即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯（编号甲）

与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。 (4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验:向其中滴入过量稀硫酸,现象是 。

28．（10分）实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液

的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

____________(填仪器名称)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E. 用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g，在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤

后就开始移液，则所得溶液浓度 0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度 0.1 mol·L-1。

(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一

位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。 29．（8分）设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，简要写出实验步骤和相关现象，并写出相关方程式。 30.（12分）

(1)若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为 。

(2)约3.01×10个OH的质量为 g，含有电子的物质的量为 ,这些OH与 mol NH3的质量相

同。

(3)28g KOH固体必须溶解在____g水中，才能使每200个水分子中有1个K，所得溶液的密度为ρg/cm，

则该溶液中OH的物质的量浓度为____。（保留到小数点后两位）

－

＋

3

23

－

－

高一第一次月考化学答案

一、选择题（1-20每小题2分，21-25每小题3分） BDDBB BCCDD CDDDD ADDCC ACCAA 二、非选择题（共45分） 26.（7分）

（1）5.6g；4.48L；36g/mol；1.6g/L （2）26.5；71.5 ；62.5 27．（8分）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（1）FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；复分解反应； （2）红褐；

（3）乙；胶体和溶液

（4）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解（2分） 28．（10分）

（1）A、C；烧杯、玻璃棒 （2）B、C、E（2分） （3）2.0；等于；大于

（4）13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌（2分） 29.（8分）

在试管中取少量固体粉末溶于蒸馏水制成溶液；

在溶液中先加足量的HNO3溶液，直至不再产生气泡；方程略

再加过量的BaCl2溶液，若出现白色沉淀说明固体中有硫酸钠；方程略

（4）静置在上层清液中滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀说明固体中有氯化钠；方程略 30.（12分）

（1）0.6NA （2）8.5；5mol；0.5（3）1800； 0.27ρ mol/L