第2课时 电解原理的应用

一、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 1．电极反应

在NaCl溶液中存在着__________________________四种离子，且阴、阳离子的放电顺序为：_____________>_____________，_____________>_____________。则阴、阳两级的电极反应分别为：阴极：_____________，发生_______反应；阳极：_________________________，发生_____反应。 2．总反应

化学方程式：_______________________________。 离子方程式：________________________________。 二、电镀 1．定义

应用_____________原理在某些金属表面镀上一薄层_____________或_____________的方法。 2．目的

使金属增强_____________，增加_____________和_____________。 3．电镀池的组成

待镀的金属制品作_____________极，镀层金属作_____________极，含有_____________的溶液作电解质溶液(即电镀液)。 三、电解精炼铜

四、电冶

1．金属冶炼的本质

使矿石中的_____________获得电子，从它们的化合物中_____________出来，可表示为

_____________。 2．电冶金

电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些_____________单质的制取，如冶炼_____________等。 3．电解熔融的氯化钠

阳极反应：__________________________； 阴极反应：__________________________； 总反应：____________________________。

电解熔融氯化钠制钠

一、1．Na+、Cl?、H+、OH? Cl? OH? H+ Na+ 2H++2e?

H2↑ 还原 2Cl??2e?

Cl2↑ 氧化

?

2．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl+2H2O2OH+H2↑+ Cl2↑

?

二、1． 电解 其他金属 合金 2．抗腐蚀能力 美观 表面硬度

3．阴 阳 镀层金属离子 三、纯铜 粗铜 Cu2++2e?

Cu Cu?2e?

Cu2+ CuSO4溶液

四、1．金属离子 还原 Mn++ne?3．2Cl?2e

?

?

M 2．活泼金属 钠、镁、钙、铝 2Na 2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑

Cl2↑ 2Na+2e

+?

原电池与电解池比较

定义 原电池 将化学能转化为电能的装置 电解池 将电能转化为化学能的装置 装置举例 （1）两个活动性不同的电极； （2）电解质溶液（电极插入其中并与形成条件 其发生反应）； （3）形成闭合回路； （4）自发发生的氧化还原反应 负极：较活泼金属； 电极名称 正极：较不活泼金属（或非金属导体及金属氧化物等） （1）与直流电源相连的两个电极； （2）两电极插入电解质溶液中； （3）形成闭合回路 阳极：与电源正极相连的电极； 阴极：与电源负极相连的电极 负极（氧化反应）：金属原子失电子； 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电极反应 电子 阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 电源负极电子流向 负极正极 电源正极离子流向 阳极 阴极； 电子，或金属电极本身失电子； 阳离子向正极移动；阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移

动

如图是一套综合性电化学装置。有关该装置的说法正确的是

A．丙池中的C电极为阴极，D电极为阳极 B．通入O2的一极的电极反应式为：O2+4e?+4H+

2H2O

C．当有0.28 L（标准状况）O2参加反应，乙池中两极质量变化量为10.8 g D．电解一段时间，复原丙池中的溶液可通入适量HCl气体

【解析】根据图中信息，甲池是燃料电池，通入氧气的电极为电池的正极，发生反应：2H2O+O2+4e

?

4OH，乙池和丙池都为电解池，D电极与原电池的负极相连，D电极为阴极，

= 0.0125 mol，转移电子0.0125 mol×4=0.05

?

则C为阳极，A、B错误；n(O2)=

mol，则乙池Ag电极上析出0.05 mol Ag，质量增重5.4 g，碳棒上逸出氧气，电极质量不变，故两极质量变化量为5.4 g，C错误；丙池中发生反应：2HCl解质溶液的复原措施为通入适量HCl气体，D正确。 【答案】D

H2↑+Cl2↑，所以电

1．下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极