VH2SO4?TNaOH/H2SO4?22.00?0.04000?0.8800(g)
很适用工厂大量的例行分析。
(注意:采用这种T值时,被分析试样的质量应与用来测定此T值时的标准试样的质量一样)
三、物质的量浓度与滴定度之间的关系
C?1?T?13?3?10或T?C?M?10 M请同学到展台上来做:
设HCI标准溶液的浓度为0.01015mol/L,计算此标准溶液的滴定度以及该标准溶液对NH3的滴定度?
解:
(1)
THCI?CHCI?MHCI?10?0.1015?36.46?10?0.003700(g/mL)
?3?3(2)HCI+NH3=NH4CI
nNH3?nHCI
?1?CHCI?1?10
?3?3TTNH3/HCI?3MNH3NH3/HCI?CHCI?MHCI?10?0.1015?17.03?10?0.001756(g/mL)
作业:P138:8、9、10
思考题:在滴定分析中,基准物和样品称量的依据是什么? §8——4滴定分析法计算
滴定分析计算有两种方法。一种是等物质的量计算规则,其基本单元是根据反应特征,另一种是换算因素法,其基本单元是根据物质的化学式,这里,介绍后一种,要求掌握、应用于所有类型的滴定分析结果计算。要点:基本单元:根据物质的化学式
所以首先
1. 正确书写化学反应方程式(配平)
2. 找出有关物质的计量比(待测、滴定剂) 有了计量比,就可从所消耗的滴定剂的体积、滴定剂的已知浓度及待测物的体积来求出待测物的浓度或质量。 (讲解,见课件)
(以下例题,请同学到展台上来做)
例:选邻苯二甲酸氢钾作基准物,标定0.1mol/L NaOH溶液的准确浓度,今欲把用去的体积控制在25mL左右,应称取基准物多少克?如改用H2C2O42·H2O作基准物,应称取多少克?
为什么要控制在25 mL左右?请加以说明。 (解题过程见课件) 问题:
5
1. 上述两种基准物,用哪一种好呢?
(邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量204.2,比H2C2O42·H2O的摩尔质量126.1大,称的质量越多,称量的相对误差越小)
2. 称邻苯二甲酸氢钾0.5克,是用台称称吗?
否,用分析天平。0.5克意味着称量范围在0.5000——0.5999克。 若要求的是待测物的质量分数,则
wA?mmAs?100%
作业:P139: 10、11
本章小节
一、 了解各种滴定方式
二、 掌握标准溶液的配制方法 1. 直接法、间接法的条件、做法
2. 物质的量浓度、滴定度的求算以及两者之间的换算关系 三、掌握滴定分析结果的计算 (剩余时间讲评作业) 问题:
1. 什么叫做共轭酸碱对?是一个组分吗?共轭酸碱对有什么特点? 2. KaKb=Kw的成立有条件吗?若有,是什么?
3. 酸碱组分不同型体的浓度与什么因素有关?与酸碱分析浓度有关吗?
6