B.Z为Al元素，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有两性氢氧化物生成，故B错误；

C.X为N元素，N与H元素可以形成离子化合物，如NH4H，故C错误；

D.WO2与XO2分别为SO2与NO2，二氧化硫为酸性氧化物，而NO2不属于酸性氧化物，故D错误。 故选A。

6.【答案】D

【解析】略

7.【答案】A

【解析】略

8.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的结构和公式的运用是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。 【解答】

A.22.0 g T2O物质的量为1mol，含有中子数为12NA，故A错误；

B.硫与铜高温反应生成硫化亚铜，则一定条件下，6.4 g铜物质的量为0.1mol，与过量的硫反应，转移电子数目为0.1NA，故B错误；

C.标况下二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

D.氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数就为0.2NA个，故D正确。 故选D。

9.【答案】D

【解析】解：A、将ZnO晶体放在锌蒸气中加热，制成红色氧化锌Zn1+xO，由于过量锌原子进入晶体的间隙位置，导电性增强，故A正确；

B、在H2中煅烧WO3制得WO3?x，氧原子数减少，催化活性增强，用作光照条件下水分解的催化剂，故B正确；

C、氙气会进入液态水的笼形分子团中，形成Xe?xH2O，氙气结合水分子，增大氙气的溶解度，故C正确；

D、层状石墨间隙吸附Li+制成的Li1?xC6，C的化合价降低，反应氧化反应，做锂离子电池负极材料，故D错误； 故选：D。

A、由于过量锌原子进入ZnO晶体的间隙位置，导电性增强； B、WO3制得WO3?x，氧原子数减少，催化活性增强；

C、氙气会进入液态水的笼形分子团中，氙气结合水分子，增大氙气的溶解度； D、层状石墨间隙吸附Li+制成的Li1-x?C6，C的化合价降低。

本题考查非整比化合物，注意非整比化合物因为结构的改变而有不同的化学反应活性，

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有金属性或半导体性，还有特殊的光学性质。

10.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、氧化还原反应电子转移的计算等，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 【解答】

A.1 L 0.1 mol?L?1?(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，亚铁离子水解，Fe2+的数目小于0.1NA，故A错误；

B.1mol SO2和1 mol O2 在一定条件下反应，假设完全反应，生成的三氧化硫的物质的量1mol，剩余氧气0.5mol，但反应为可逆反应，则反应后的气体的分子总数大于1.5NA，故B错误；

C.计算物质的量n=30g/mol=0.1mol，?15N2中含有的中子数2×(15?7)=16，0.1mol15N2中含有的中子总数为1.6NA，故C错误；

D.标准状况下，每生成15.68 L气体物质的量=22.4L/mol=0.7mol，转移电子数目为0.8NA，故D正确。 故选D。

15.68L

3.0g

11.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质，正确推断Y元素是解本题关键，往往易根据Y形成的共价键而判断为S而导致错误，综合性较强，题目难度一般。 【解答】

由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为?3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Mg元素。

A.氯化镁为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A正确；

B.同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl>S>P，故B错误；

C.P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C错误； D.新化合物中P元素化合价为?3价，满足8电子稳定结构，故D错误。 故选A。

12.【答案】A

【解析】【分析】

本题主要考查阿伏加德罗常数和气体摩尔体积的应用及其计算，侧重考查学生整合化学知识的能力，题目难度不大。 【解答】

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A.CO、22，CO、CO2分子中所含质子数分别为14、CO2的摩尔质量分别为28 g·mol?1、44 g·mol?1，可计算出2.8 g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA，A项正确；

B.葡萄糖与冰醋酸分子的实验式均为CH2O，所以18 g由葡萄糖与冰醋酸组成的混合物中含有的碳原子数为0.6NA，B项错误；

C.铁粉与硫粉反应生成FeS，所以5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.2NA，C项错误；

D.标况下，11.2 L Cl2通入足量水中，所得溶液中含氯原子的微粒有ClO?、HClO、Cl?、Cl2，所以根据氯原子守恒得N(HClO)+N(ClO?)+N(Cl?)+2N(Cl2)=NA，D项错误。 故选A。

13.【答案】C

【解析】解：A.SO2作具有漂白性，工业上可用作漂白剂，故A正确； B.硅胶能吸水，所以硅胶可用作干燥剂，故B正确； C.制太阳能电池板的是硅单质，故C错误；

D.亚硝酸钠有良好的防腐作用，常用作肉类食品的添加剂，但亚硝酸钠有毒，过量食用会中毒，因而用量严格限制，故D正确； 故选：C。

A.SO2作具有漂白性； B.硅胶能吸水；

C.制太阳能电池板的是硅单质；

D.亚硝酸钠有良好的防腐作用，常用作肉类食品的添加剂。 本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累。

14.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 【解答】

A、甲烷和水的物质的量不明确，故等物质的量的两者中含有的电子数相同，但不一定是10NA个，故A错误；

B、NaHSO4和MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，12g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含有的阳离子为0.1NA个，故B正确；

C、反应2NH4ClO4

N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中，氯元素由+7价降为0价，故此反

应转移14mol电子，生成2mol氧气，故当生成1mol氧气时，反应转移7NA个电子，故C正确；

D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氢原子，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含6NA个H原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，含H原子为6NA个，故共含12NA个，故D正确。 故选A。

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15.【答案】A

【解析】略

16.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质的量相关知识，明确各物理量之间换算是解题关键。 【解答】

A.0.1?L?18.4mol.L?1的浓硫酸与足量Zn反应时，由于反应过程中酸会变稀，故生成SO2的分子数小于0.92 NA ，可能为0.50NA ，故A正确；

B.6.0g SiO2是0.1mol，晶体中Si—O键的数目为0.4 NA,故B错误；

C.标准状况下，2.24L NO2物质的量为：0.1mol，NO2可能转化为N2O4，但是原子是守恒的，故其中氧原子数目为0.2NA，故C正确；

32D.0.2mol1H与0.2mol1H相比，前者中子数比后者多：0.4NA ?0.2NA =0.2NA ，故D正

确。 故选B。

17.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查的是阿伏加德罗常数。注意物质的微粒形式和微粒数，注意气体摩尔体积的使用范围，注意氧化还原反应中的转移电子数的计算。 【解答】

A.没有说明是标准状况下，Cl2不能确定其物质的量，故A错误； B.KI和FeCl3的反应为可逆反应，，不能进行到底，故B错误；

18C. 1个H2O分子中含有10个中子、10个电子，1个D162O分子中也含有10个中子、1018

个电子，摩尔质量都是20g/mol，2g H2O与D162O为0.1mol，则混合物中所含中子、电

子数目均为NA ，故C正确；

D.16g S8的物质的量为0.0625mol，而一个S8分子中含8条共价键，故0.0625molS8中含0.5NA条共价键，故D错误。 故选C。

18.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查原子结构的特点以及元素周期律的相关推断和元素的位构性之间的关系，解答这类问题应明确原子的结构特点，试题难度一般。 【解答】

设W的最外层电子数为x，因V的最外层电子数是W最外层电子数的2倍，故V的最W为第三周期，W的质子数比V多5，外层电子数为2x，由V为第二周期，可得2+8+x=2+2x+5，解得x=3，可知V为O元素、W为Al元素；又U、V、W三种元素T与X为同一主族，T的原子序数比U(N)小，的原子序数之和为28，可知U为N元素；X的原子序数比W(Al)大，可知T和X为第四主族，T为C元素，X为Si元素；V与Y

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