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1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 1 mol H2与0.5 mol I2在密闭容器中充分反应，最后分子总数为1.5NA B. 向含1 mol Cl?的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH?+4数目为
NA
18C. 10 g D?162O和10 g H?2O中含有的中子数均为5NA
D. 标准状况下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的数目为0.1NA
2. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2. 0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为Na
B. 7. lgCl2与100mL1.0mol. L?1NaOH溶液反应，转移电子数为0， 1NA C. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为Na D. 标准状况下，2. 24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0. 5Na
3. 2018年10月，世界最长跨海大桥港珠澳大桥正式开通。大桥建设中采用了大量的
合金钢Q460，合金钢Q460除含有Fe外，还含有Mn、Cr、Ti(钛)、Nb(铌)等。下列说法正确的是( )
3+
A. 9241Nb原子核内有51个中子，核外有41个电子 B. Fe位于元素周期表中第四周期ⅦB族 C. 合金钢Q460的熔点比纯铁的熔点高
D. 工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相
对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确是( )
A. X与Y可形成的化合物在5种以上
B. 工业上常常通过电解Z的熔融氧化物的方法来获得Z的单质
C. 这五种元素形成的简单离子的半径由大到小为：W>Q>X>Y>Z D. W、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e?稳定结构
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物极易溶于Y的氢
化物中，常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不
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溶于其浓溶液中，W元素的最高正价与最低负价代数和为+4。下列说法正确的是( )
A. 钠与W可以形成Na2W2化合物
B. Z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物 C. X与氢元素只能形成含共价键的化合物 D. WO2与XO均为酸性氧化物
6. 下列叙述正确的是
A. 中子数为10的氧原子符号为?108O
B. 等物质的量的水(H2O)与重水(D2O)含有的中子数相等 C. 元素周期表中的相对原子质量属于核素的相对原子质量
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D. 核聚变?1H+1H→42He+0n不属于化学变化 357. ag化合物?AZX17Zm中所含中子的物质的量为
A. A+35m(A?Z+18m)mol C. A+35m(Z+17m)mol
a
a
B. A+35(A?Z+18m)mol D. A+35(Z+17m)mol
a
a
8. 阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是( )
A. 22.0gT2O中含有的中子数为10NA
B. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA C. 标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C—H键数为2NA
D. 0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
9. 非整比化合物是各种原子的相对数目不能用简单整数比表示的化合物，能呈现特殊
的颜色，有不同的化学反应活性，有金属性或半导体性，还有特殊的光学性质。下面关于非整比化合物的说法不正确的是( )
A. 将ZnO晶体放在锌蒸气中加热，制成红色氧化锌Zn1+xO，导电性会增强
B. 在H2中煅烧WO3制得WO3?x，用作光照条件下水分解的催化剂
C. 氙气会进入液态水的笼形分子团中，形成Xe?xH2O，增大氙气的溶解量 D. 层状石墨间隙吸附Li+制成的Li1?xC6可做锂离子电池正极材料
10. 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为
，用NA表示阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1 L 0.1 mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA B. 将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NA C. 常温常压下，3.0 g15N2中含有的中子总数为1.4NA
D. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA
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11. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，
Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. WZ2的水溶液呈酸性
B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，2.8 g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA B. 常温常压下，18 g由葡萄糖与冰醋酸组成的混合物中含有的碳原子数可能为NA C. 一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量水中，溶液中N(ClO?)+N(Cl?)+2N(Cl2)=
NA
13. 化学与生活密切相关，下列物质的用途描述不正确的是( )
A. SO2工业上可用作漂白剂
B. 硅胶可用作食品袋中的干燥剂 C. SiO2可作制太阳能电池板的原料 D. NaNO2可用作肉类的食品添加剂
14. 关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中错误的是( )
A. 等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA
B. 12克NaHSO4和MgSO4的固体混合物中含阳离子数为0.1NA C. 反应
7NA
，每产生1molO2转移电子数为
D. 100g质量分数为46?H5OH溶液中，含氢原子数为12NA
15. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
A B C 实验 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液 第3页，共17页
现象 溶液变浑浊 产生蓝色沉淀 结论 酸性：H2CO3>H2SiO该溶液中有Fe2+，无F黄色褪为几乎无色 维生素C具有氧化性 D 某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 气体一定是SO2 A. A B. B C. C D. D
16. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A. 0.1L 18.4mol/L的浓硫酸与足量Zn反应时，生成SO2的分子数目可能为0.50NA B. 6.0g SiO2晶体中所含“Si?O”键的数目为0.2NA C. 标准状况下，2.24L NO2中氧原子数目为0.2NA
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D. 0.2mol1H与0.2mol1H相比，前者中子数比后者多0.2NA
17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 5.6g Fe与2.24L Cl2充分反应转移电子数为0.2NA
B. 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA
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C. 2 g H2O与D162O的混合物中所含中子、电子数目均为NA D. 16 g S8(分子结构：
)中的共价键数目为NA
18. 第二、三周期七种主族元素T、U、V、W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，
其中T、U、V为同一周期，T与X、V与Y分别为同一主族，U、V、W三种元素的原子序数之和为28，W的质子数比V多5，V的最外层电子数是W最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：U>V>W>Y B. X的单质用于制作光导纤维
C. 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
D. T和V形成的某种二元化合物既不能和盐酸反应又不能和氢氧化钠反应
19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，64gCu与足量稀硫酸充分反应，生成气体为22.4L
18
B. 20gD2O与20gH2O含有的中子数均为10NA
当1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数3NA C. 向含有FeI2溶液中通入适量氯气，
D. 27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为3NA
20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 64gCaC2中含有的共价键数目为3NA
18
B. 20gD2O与20gH2O含有的中子数均为11NA C. 4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1 NA
D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
21. 下列关于有机化合物的叙述符合事实的是
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