① 向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10。 ② 将混合液放入蒸馏装置中缓缓加热。 ③ 收集温度在70℃～85℃时的馏出物。
④ 倒出蒸馏烧瓶中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入蒸馏装置中进行蒸馏，回收馏出物。 请回答下列问题：
（1）蒸馏装置中的玻璃仪器，除酒精灯外，还有____________________________________ __________________________________________。
（2）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是__________________________________________。（3）在70℃一85℃时馏出物的主要成分是________________。 （4）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）
____________________________________________________________________________ （5）当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，蒸馏烧瓶残留液中溶质的主要成分是________________________________。 【作业】
1、从含I2和I的废液中回收碘的步骤如下图所示：
（1）浓缩的主要操作名称是____________，浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I，目的是 ____________________________________________________。
（2）第Ⅲ步中反应的离子方程式为_______________________________________________。 （3）第Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ步实验操作名称分别是____________、____________、____________。 （4）利用CCl4沸点低的特点，通过___________方法可使碘和CCl4分离。
2、（2009天津9）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
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（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
3、（10年广州市一模32题）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42计），实
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验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液。用KMnO4标准溶液滴定，测定其C2O42含量。
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回答下列问题：
（1）步骤①中“样品预处理”的方法是 。（A．灼烧成灰 B．研磨成汁） （2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至 。（A．弱碱性 B．弱酸性 C．中性） 验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是： ______ _________________________________________________________。
（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 _______________________。