实验报告：海带中碘的提取

【实验目的】：提取海带中的碘元素

【实验原理】：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质，再用淀粉检验 2KI + H2O2 +H2SO4 == I2 +K2SO4 +2H2O I2 遇到淀粉变蓝

【实验需要的仪器】：

【实验药品的选择】： 【实验步骤及现象】：

实验步骤 ①用 称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物（不要用水海带表面原理有较多现象 解释及反应方程式 不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧。 将有机碘化物转化为无机碘化物 洗），用 润湿后，放在 白色的附着物 中。 ②灼烧海带成至成灰，停止加热，冷却 干海带烧成白色灰烬 ③将海带灰转移到 中，加入 ，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。 ④ ⑤向 中滴入几滴 再加入 ，边加入边 。 ⑥将氧化后溶液转移到 中海带灰煮沸时溶液浑浊 使碘离子进入溶液 滤液 得到碘离子溶液 滴入 后溶液 ， 再滴入 后 变为 后溶液变为 色 方程式： 溶液 加入 后，碘单质在 中的溶解度比在 中大。 向其中加入 ，振荡，溶液 ，有色静置，分层。收集 层含碘单质的 溶液 层在 层， 振荡后溶液仍

有色层在 层，颜色 【讨论交流2】

1、用化学方法分离、检验植物样品中某元素或某成分时，是否都能用先高温灼烧再加水溶解的方法对样品进行预处理？

2、（10年广州市一模30题）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42计），实

－

验步骤如下：

①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。……

回答下列问题：步骤①中“样品预处理”的方法是 。（A．灼烧成灰 B．研磨成汁）

【实验拓展】如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质

反萃取法：

①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入适量40％NaOH溶液，边加边振荡，直至四氯化碳层不显红色为止。碘单质反应生成I-和IO3进入水中。

（方程式为3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）

②分液，将水层转移入小烧杯中，并滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘单质。由于碘单质在水中的溶解度很小，可沉淀析出。

（方程式为5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O） ③过滤，得到碘单质晶体。

专题24实验——1“海带中碘的提取”

【拓展训练】

1、（11年广州市调研32题）某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。

3mol·L－

1H2SO4

蒸馏水 3％H2O2 CCl4 海带 灼烧 溶解 过滤 氧化 萃取、分液 I2的四氯 化碳溶液

① ② ③ ④ ⑤

（1）第①步是将海带放入______________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_______ _____

_______________________________________（写出两条）。

（3）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是____________________________

______________________________________________。

（4）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中

的第_________步（填编号）与碘分离的。

2、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)制备氧化铜：

工业CuSO4

CuSO4溶液

CuSO4·5H2O

……

CuO

又知： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2

pH 3.2 9.7 6.7 （1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是： _称 量 、 _________、______________。 （2）步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤

液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：①_______________________________________ ___ ②

_ 。

（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：______________________________、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：________________________________________。

3、（10年广东高考32题）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以?-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。 （1）步骤I前，?-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。

?（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO24 ，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2

＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的

杂质金属离子有_______ ________。 （4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。 （5）从母液中可回收的主要物质是_____________________。

4、某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。

物质 沸点/℃ 丙酮 56.2 乙酸乙酯 77.06 乙醇 78 乙酸 117.2