“极性分子”或“非极性分子”）。

（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是 。 （5）该化合物的沸点与SiCl4比较： （填化学式）的高，原因是 。

解析 第四周期ⅣA族元素为Ge，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：

，XY4中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，

中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。

答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键

(3)正四面体 sp3杂化 非极性分子 (4)范德华力

(5)GeCl4 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高

11．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________；

(2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是________________，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是________。

解析 A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则依次为Ar、HCl或F2、H2S、PH3或H2O2、CH3OH。B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1，则B是HCl，C是H2S，D是H2O2。

答案 (1)1s22s22p63s23p6 (2)HCl H2S V 极性

FeCl3

(3)有无色气体产生 2H2O2=====2H2O＋O2↑ (4)CH4O

12．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为________、________；

(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________；

(3)Q的元素符号是______，它属于第____周期，它的核外电子排布式为____________________________，在形成化合物时它的最高化合价为________； (4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_____________。 解析 X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子电子排布图为：

，因此X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则

Y为C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z为O元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素Cr；在周期表中电负性最大的是F元素。 (1)X、Y分别是S和C。

(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2，它们的构型分别为V形和直线形。SO2在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，因为SO2为极性分子，CO2为非极性分子，而H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理可知SO2较易溶于水。

(3)Q为Cr元素，Cr和Fe处于同一周期，即第四周期，它的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子为3d54s1，因此它的最高化合价为＋6价。

(4)E为F，HF的水溶液中，存在HF之间的氢键，HF和H2O之间的氢键，H2O分子之间的氢键，即有：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。

答案 (1)S C (2)V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 (3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6 (4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O