2.下列描述中正确的是 （ ）。

A.CS2为V形的极性分子 B.ClO3－的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化

解析 类比CO2可知CS2是直线形分子；ClO3－的空间构型不是平面三角形而是三角锥形；SF6中S的外围电子全部成键，故分子中S—F键的成键电子对完全相同；SiF4是由中心原子Si采取sp3杂化形成的正四面体结构；SO32－的中心原子也是sp3杂化，其中一个杂化轨道有未成键的孤对电子，另外与O形成共价键。

答案 C

考查点二 范德华力及氢键

3.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶

段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A.氢键；分子间作用力；极性键 B.氢键；氢键；非极性键 C.氢键；极性键；分子间作用力 D.分子间作用力；氢键；非极性键

分子间距离增大

冰变成水

解析 雪花――――――→水――――――――――――→

氢键被破坏

范德华力、氢键被破坏

（ ）。

答案 A

4.如图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

（ ）。

A.H2S C.PH3

B.HCl D.SiH4

解析 在ⅣA族～ⅦA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的

应是SiH4。

答案 D

5.氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为

（ ）。

解析 从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O

答案 B 考查点三 手性

6.下列物质中不存在手性异构体的是

（ ）。

NH4＋＋OH－，可知答案是B。

A.BrCH2CHOHCH2OH

C.CH3CHOHCOOH D.CH3COCH2CH3

解析 若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异构体，D项中不含手性碳原子，不存在手性异构体。

答案 D

考查点四 无机含氧酸分子的酸性

7.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，

该含氧酸的酸性越强，如下表所示： 含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系 含氧酸 非羟基氧原子数 次氯酸 Cl—OH 0 1 2 3 磷酸 硫酸 高氯酸 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 （1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3

是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为① ，② 。

（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：① ，② 。

（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况： ，写出化学方程式：_________________________________________________。

解析 此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查同学们运用题给信息推断物质结构和性质的能力。（1）已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。（2）与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。（3）H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。

答案 （1）① ②

（2）①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O ②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O

（3）H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应 As（OH）3＋3HCl===AsCl3＋3H2O

8. PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为

黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：

（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构？ 。 （2）请在横线上画出这两种固体分子的几何构型图： ①淡黄色固体： ②黄绿色固体： 。

（3）淡黄色固体物质由 分子组成，黄绿色固体物质由 分子组成（填“极性”或“非极性”）。

（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是___________________。 解析

答案 （1）平面正方形

（2）

（3）非极性 极性

（4）黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”规律可知，前者在水中的溶解度大于后者9.二氯化硫（Cl—S—S—Cl，直线形）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

（1）写出它的电子式 。 （2）指出它分子内的键型 。 （3）估计它是否易溶于水 。 （4）指出硫元素的化合价为 。

解析 二氯化硫是直线形分子，其正、负电荷中心重合，属非极性分子。H2O是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，其不易溶于水。在该分子中由于Cl的电负性比S的强，且原子间又以单键相结合，故氯元素呈－1价，因此S呈＋1价。

··

答案 （1）Cl

··

················

··

·

S

SC··l· （2）S—S键是非极性共价键，S—Cl是极性共

价键 （3）否 （4）＋1

10.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原

子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答： （1）X元素的原子基态时电子排布式为： ____________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________________________。

（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为 （填“共价键”或“离子键”）。

（3）该化合物的空间结构为 ，中心原子的杂化类型为 ，分子为 （填