根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A ，B ，C ，D 。
解析 将分子结构图中的每条短线转化成两个小黑点，计算出每个原子的最外层电子数，进而推出元素名称。
答案 NH3 HCN CO（NH2）2 BF3 考查点二 价层电子对互斥理论
3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为
A.正四面体形 C.三角锥形
B.V形
D.平面三角形
（ ）。
1
解析 SO3中的S原子孤电子对数＝2（6－3×2）＝0，只有3对σ键电子对，故选D。
答案 D
4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（ ）。
A.PCl3
B.H3O
＋
C.HCHO D.PH3
解析 PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O和PH3分子的成键电子对数和孤对电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。
答案 C
考查点三 杂化轨道理论 5.在
分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时采取的杂化方式分别为（ ）。
A. sp2杂化；sp2杂化 C.sp2杂化；sp3杂化
B.sp3杂化；sp3杂化 D.sp杂化；sp3杂化
＋
解析 羰基上的碳原子共形成3个σ键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个σ键，为sp3杂化。
答案 C
6.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO42－中S
原子的杂化方式为 A.sp
（ ）。
D.无法判断
B.sp2 C.sp3
解析 在SO42－中S原子的孤对电子数为0，与其相连的原子数为4，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形，类似于CH4。
答案 C
考查点四 配合物理论
7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 （ ）。
A.[Co（NH3）4Cl2]Cl B.[Co（NH3）3Cl3] C.[Co（NH3）6]Cl3
D.[Co（NH3）5Cl]Cl2
解析 配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl－，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合物分子[Co（NH3）Co3＋、NH3、Cl－全处于内界，3Cl3]，很难电离，不存在Cl－，所以不生成AgCl沉淀。
答案 B
8.下列物质：①H3O＋ ②[B(OH)4]－ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是（ ）
A.①②
B.①③
C.④⑤
＋
＋
D.②④
解析 水分子中各原子已达到稳定结构，H3O是H和H2O中的O形成配位键，[B
－－（OH）还有1个OH－的O与B形成配位键，4]是3个OH与B原子形成3个共价键，
而其他的均不能形成配位键。
答案 A
9.如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：
（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是 ，做出该判断的主要理由 是_______________________________________________________________。 （2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是 （填序号）。 ①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键
（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角 （填“＝”“＞”或“＜”）120°，出现该现象的主要原因是_______________________________。
解析 （1）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。（2）醛类分子中都含有C===O，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是σ键和π键的组合。（3）由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°。
答案 （1）sp2杂化 甲醛分子的立体结构为平面三角形
（2）②⑤ （3）＜ 碳氧双键中存在π键，它对 C—H键的排斥作用较强10.ClO
－
、ClO2、ClO3、ClO4中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO离子
－
－
－－－－
的立体构型是 ；ClO2离子的立体构型是 ；ClO3离子的立体构型是 ；ClO4－离子的立体构型是 。
解析 ClO－的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、CH4（或NH4＋）。
答案 直线形 V形 三角锥形 正四面体形
11.已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。 ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。 ③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。 请回答以下问题：
（1）A分子的立体构型是 ；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有________________________________________________________。
（2）写出②中反应的化学方程式_________________________________。 （3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：__________________________。
解析 元素Y在A、B、C、D、E中化合价依次递增，其中只有B为单质，则A中Y呈负价，C、D、E中呈正价，而气体D通入水中发生反应，生成C和E，此反应是氧化还原反应，结合工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E，综合考虑得出A、B、C、D、E分别是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。
答案 （1）三角锥形 σ键和π键 （2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO （3）8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
12.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为 。 （2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_____________________________________________________________。
解析 （1）Cu（电子排布式为[Ar]3d104s1）―→Cu2＋的过程中，参与反应的电子是最外层4s及3d上的各一个电子，故Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。
（2）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子。
答案 （1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
（2）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键
第三节 分子的性质
考查点一 键的极性和分子的极性 1.下列叙述中正确的是
（ ）。
A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中，一定含有非极性共价键
解析 对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些离子化合物如Na2O2中；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。
答案 A