A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 解析 含双键、三键的物质中既有σ键又有π键。 答案 D 考查点三 键参数 6.下列说法中错误的是
（ ）。
A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键
B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固 C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固 D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
解析 键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，越牢固。 答案 B
7.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难以发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
解析 通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能（946 kJ·mol1）比O2中共价键的键能（497.3 kJ·mol
－1
－
（ ）。
）大，在化学反应中难以断裂。 答案 D
8.（2011·安徽理综）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）（。3如下图）已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）（ ）。 3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
解析 A项，N、O间形成的共价键是极性键，故A项错误；B项，由题意N—N—N键角都是108.1°，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B项错误；C项，分子中顶角上的N原子为0价，—NO2原子团中N原子为＋4价，故该物质既有氧化性又有还原性，故C项正确；D项，15.2 g该物质为0.1 mol，每分子含10个原子，故应为6.02×1023个原子。
答案 C 考查点四 等电子体
9.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可
互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 A.SO2与O3
（ ）。
B.CO2与NO2 D.PCl3与BF3
C.CS2与NO2
解析 由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6；F、Cl的最外层电子数为7。
答案 A
10.某些化学键的键能如下表所示（单位：kJ·mol1）：
键 键能 H—H 436.0 Br—Br 193.7 I—I 152.7 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8 H—I 298.7 H—Br 366 －
（1）以上化学键中最稳定的是 。
（2）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量为 kJ。
（3）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出的热量由多到少的顺序是 。
A.Cl2＞Br2＞I2 B.Br2＞Cl2＞I2 C.Br2＞I2＞Cl2
（4）1 mol H2在足量的F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热 。 解析 键能越高，共价键越稳定，所以由表可知H—H最稳定，由题中数据和键能与反应热的关系可知：
H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋242.7 kJ·mol－1－2×431.8
kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol－1，H2（g）＋Br2（g）===2HBr（g） ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋193.7 kJ·mol－1－2×366 kJ·mol－1＝－102.3 kJ·mol－1，H2（g）＋I2（g）===2HI（g） ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋152.7 kJ·mol－1－2×298.7 kJ·mol－1＝－8.7 kJ·mol－1。另外根据F2、Cl2、Br2、I2的活泼性也可判断与H2反应放热的相对多少。
答案 （1）H—H （2）184.9 （3）A （4）多
11.现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，
已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数1
之和的2；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程__________________________。 （2）写出基态F原子的核外电子排布式_____________________________。 （3）写出A2D的电子式 ，其分子中 （填“含”或“不含”）σ键， （填“含”或“不含”）π键。
（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有 。
解析 已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数1
相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和为24，其2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之1
和的2，则A为氢元素，C为钠元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。
答案 （1）
2
2
6
2
6
1
········
（2）1s2s2p3s3p4s （3）HSH 含 不含 （4）离子键、共价键 12.下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物 质 能量（kJ） Cl2 243 Br2 193 I2 151 HCl 431 HBr 366 HI 298 H2 436 根据上述数据回答（1）～（5）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是 A.HCl B.HBr C.HI
（ ）。
（ ）。
（3）X2＋H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？ ________________________________________________________________。 （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？依据是什么？ __________________________________________________________________。 解析 破坏 1 mol 物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成 1 mol 该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本具有的能量越低，分子越稳定。（1）生成 1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ；
（2）在氢化物中，生成 1 mol HCl 时放出的能量最多，生成的 H2 能量最低；（3）分别计算出三个反应放出的热量依次为：183 kJ、103 kJ 和 9 kJ。
答案 （1）A （2）A （3）放热反应 （4）Cl2 （5）能，元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多
第二节 分子的立体构型
考查点一 形形色色的分子
1.下列分子的立体构型是正四面体形的是
A.CH4
B.NH3
C.H2O
（ ）。
D.C2H4
解析 氨分子是三角锥形，水是V形，乙烯是平面形。 答案 A
2.下列分子结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。（示例：
）