地壳中含量最多的元素 地壳有游离态存在的元素 金属共同的物理性质 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 金、铁（陨石）、硫（火山口附近） 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3 能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性金属 钝化金属 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S 锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2） 铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3） 1强酸性----反应生成盐 2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S 稀、浓硫酸的通性 浓硫酸的特性 酸化学性质 2、脱水性—使有机物脱水炭化 3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 硝酸 HNO3 次氯酸 HClO 硅酸 H2SiO3 氧化型（永久） 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热） 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热） 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 （热) 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3 SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色） 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体 分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－ 漂白 加合型（暂时） 吸附型（物理） 氯水主要成分 水溶液 氨水主要成分 分子：NH3 H2O NH3·H2O 离子：NH4+ OHˉ 氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构 极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500) NO2 NH3 HCl 气体 只能用排气法收集 只能用排气法收集 钠与水的反应 俗名 NO N2 CO ①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔现象: ①浮、②熔、③游、化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；④咝、⑤红 咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸 明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白 自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。 晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶 第三章 金属及其化合物-1-金属的化学性质

4.金属钠的物理性质 金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属。。—钠熔点为97.81C,沸点为882.9C；密度为0.97g·cm3 5、金属与水的反应 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 6.分类法 7.比较法 在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。 运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。 （1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 （2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。 （3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。 8.实验法 9、金属和氧气的反应 4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2 属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。 10、Na2O2与H2O反应的化4.铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包学原理： 在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O） 11．钠的保存 出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3·10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3） 铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐： 12、铝与氢氧 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 化钠溶液的 总反应： 反应 （标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的实质） 简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 第二节 几种重要的金属化合物 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 分类 正盐 酸式盐 俗称 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小的白色晶体 化学性质 与酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 (CO32-+H+=HCO3-) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (HCO3-+H+=H2O+CO2↑) 开始无外观现象（因为首先生成HCO3-），随后出现气泡。 1、钠的盐—碳酸钠、碳酸氢钠 （若向足量HCl中分别滴入Na2CO3或NaHCO3，则均会立刻出现气泡。） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (HCO3-+H+=H2O+CO2↑) 滴入盐酸后，即刻出现气泡。 与碱反应 Na2CO3不反应 ：NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3 与Ca(OH)2反应：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH 反应的本质是： CO32- + Ca2+= CaCO3↓ NaHCO3与少量石灰水的反应为： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 若石灰水过量，则新生成的Na2CO3可与Ca(OH)2继续反应，即： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ∴过量石灰水中NaHCO3与Ca(OH)2的反应为： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 热稳定性 (运用此性质可除去Na2CO3中的NaHCO3) 很稳定受热不分解 （分解温度851℃，酒精灯温度达不到） 不很稳定，受热易分解。 2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑ （分解温度150℃） 二者之间相互转化 注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。 （一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质：白色难熔固体、不溶于水。 2、化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 与强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3、用途：耐火材料、制取铝的原料 （二）氢氧化铝[Al(OH)3] 1、Al(OH)3的物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。 2、Al(OH)3的两性： 二．铝的化合物 H++AlO2-+H2O=Al(OH)3 Al3++3OH-= Al(OH)3 酸式电离 碱式电离 当与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3、Al(OH)3的制取： （1）铝盐与碱反应： 用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ 说明：制取 Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的 Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，实验室一般不采用这种方法制Al(OH)3 4、Al(OH)3的用途：净水。 Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。 第三节 用途广泛的金属材料 一．铁的化合物 （一）铁的氧化物 名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称 ————— 铁 红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 化合价 + 2还原性为主 + 3只有氧化性 + 2，+ 3 类 型 碱 性 氧 化 物 ————