新课标化学必修一

第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 不断搅拌，有大量晶体时就分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 蒸发 应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 ①液体体积②加热方式③蒸馏 温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 萃取剂：原溶液中的溶剂互萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，度要远大于原溶剂；③ 要主要仪器：分液漏斗 不相溶；② 对溶质的溶解易于挥发。 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 分液 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 过滤器上洗涤沉淀的操作 需用的仪器 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶 主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀 ①容量瓶上注明温度和①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶量程。②容量瓶上只有刻解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液线而无刻度。 温度20℃左右 第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 2 摩尔 3 标准状况 STP 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 物质的量的单位 0℃和1标准大气压下 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 4 阿伏加德罗常数NA 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 8 物质的量浓度CB CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量 m=M×n m n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积 V 11 12 物质的粒子数 N 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n N=NA×n n =N/NA NA=N/n C=1000ρW/M （其中ρ单位为g/cm3，V单位为L，所以化简后出现1000） 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ×M ÷M 物质的量浓度CB ×VB 以物质的量为中心 质 量m ×22.4L/mol 物质的量n ÷VB ×NA ÷NA 微 粒N ÷22.4L/mol 气体的体积（标况下） 第二章 化学物质及变化-1-物质的分类 1 元素分类： 金属和非金属元素 2 化合物分类： 有机物（含C）和无机物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物） Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） 属氧化物）、 氧化物 两性氧化物（与酸、碱反应生成盐Al2O3、ZnO 和水） 不成盐氧化物 溶液（很稳定） 分散系 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2） 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一 胶体（介稳定状态） 浊液（分悬、乳浊液） 化合：2SO2+ O2 2SO3 四大基本反应类型 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2 复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 化学反应的分类 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中） 是否有元素电子得失或偏移（有升降价） 离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 非离子反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应：3Fe＋2O2 Fe3O4 吸热反应：C+CO2 2CO 第二章 化学物质及变化-2-离子反应 电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱电解质用“ ” NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋HCO3＋－ （强电解质用“ = ” 离子反应式 离子反应式写法 有颜色的离子 与H+不共存（弱酸根） 与OH-不共存（弱碱金属阳离子） 用实际参加反应的离子所表示的式子 一写、二改、三删、四查 单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色 OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等 H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等 HCO3-、HSO3-、HS-、 等 离子共存 与H+和OH都不共存 -常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl- 胶体的性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉 判断胶体最简单的方法 丁达尔现象 胶体 胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜） 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和Fe(OH)3胶体制备的方法 FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。 Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl 胶体凝聚的条件 加 热、加电解质、加相反电性的胶体 第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应 升失氧 降得还 氧化还原反应的本质 氧化还原反应的特征 有电子转移(得失或偏移) 元素化合价的升降（不一定有氧的得失） 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应 一定是氧化还原反应 一定不是氧化还原反应 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 用品红溶液褪色 用KMnO4溶液 (强氧化性) 用澄清石灰水变浊 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝 打开瓶盖后遇空气变红棕色 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI） 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2） 保存在煤油中（防水、防O2） 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等） 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4) 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃) 白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发） NH3的检验 SO2的检验 气体的检验 SO2的吸收 CO2的检验 Cl2的检验 NO的检验 NH4+的检验 Fe3+的检验 Fe2+的检验 SO42-的检验 Cl-、(Br-、I -)的检验 NO3 - 的检验 离子的检验 K、Na 物质的保存 见光易分解的物质 碱性物质 酸性、强氧化性物质 物质的保存 F2、HF（氢氟酸） 保存在水中