2019年

【2019最新】精选高考化学二轮复习第5讲物质结构与元素周期律课

后达标检测

[课后达标检测][学生用书P133(单独成册)]

1．(2017·高考押题卷)下列说法正确的是( )

A．34S原子核内的中子数为16

B．1H和2H的化学性质相同C．HO与HO互为同素异形体

D．Na和Na＋的组成元素相同，且性质相同

解析：选B。34S原子核内的中子数为18；水是化合物，HO与HO为同一种物质，

不互为同素异形体；Na和Na＋的化学性质不同。

2．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不

存在( )

B．共价键 D．阳离子

A．离子键

C．分子间作用力

解析：选C。硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2H6SO4晶体的晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，

不存在分子间作用力，故选C。

3．(2015·高考北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )

A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

解析：选D。A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非

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金属性逐渐增强，故非金属性：S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则

NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。

4．(2017·高考押题卷)下列有关元素的性质及递变规律中错误的是( )

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第三周期主族元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

解析：选C。ⅠA族中的H可与ⅦA族元素形成共价化合物，ⅠA族中的金属元素可与ⅦA族元素形成离子化合物，A项正确；第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数，从左到右，最高正价从＋1递增到＋7，B项正确；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和Cl，C项错误；同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子

序数越大，原子失电子能力越弱，D项正确。

5．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位

置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是( )

Y W X R Z

A.粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是R

B．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是Y

C．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是Y

D．最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W

解析：选C。根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故Y的原子半径最大，A项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的

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非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧化性最强的是R的单质，B项错误；O、F没有最高价含氧酸，故酸性最强的是HClO4(Z的最高价氧化物对应的水化物)，水溶性最差的是H2SiO3(Y的最高价氧化物对应的水化物)，C项正确；Si的非金属性

最弱，故SiH4的稳定性最差(Y的最简单氢化物)，D项错误。

6．(2016·高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，

W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

解析：选B。依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。A项，O2－和S2－的电子层结构不同，错误；B项，NaF为离子化合物，正确；C项，F的非金属性比

S强，所以氢化物的热稳定性：HF>H2S，错误；D项，原子半径：Na>S>O>F，错误。7．(2017·高考押题卷)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系

图。下列说法正确的是( )

A．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a＜e

B．b、d两种元素的离子半径相比，前者较大

C．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D．c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

解析：选B。根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a、b、c、d、e、f分别为C、O、Na、Al、Si、Cl。非金属性：C>Si，而不是C

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误；NaCl为离子化合物，其中的化学键为离子键，而AlCl3为共价化合物，其中的化

学键为共价键，D项错误。

8．(2017·高考押题卷)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中

的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是( )

A．甲为碱金属元素

B．简单气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C．庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

D．工业上电解乙和己形成的化合物制备乙

解析：选B。甲是H，为ⅠA族元素，但不是碱金属元素，A项错误；戊、己、庚分别为N、O、F，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B项正确；庚为F，无正价，无最高价氧化物对应的水化物，C项错误；乙为Mg，己为O，而工业

上电解熔融的MgCl2制备Mg，D项错误。

9．如图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：(1)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为____________________(用元素符号表

示)。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>________。(填化学式)

(3)④⑥⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是

______________________(用化学式表示)。

(4)①②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中

能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式：__________________________________。解析：根据元素在周期表内的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别对应的元素是H、O、Al、F、Na、S、Cl。(1)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F。(2)非金属性：Cl>S，故最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4。(3)元素非金属性：S