C．液体加热 D．量筒读数
15．利用“将可燃物与火源隔离”的原理，能将蜡烛火焰熄灭的方法是( ) A．用水浇灭 B．剪掉烛芯 C．吹灭蜡烛 D．罩上烧杯 二、多选题
16．“阳羡雪芽”是一种绿茶，绿茶中含有单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升﹑清热解毒等功效。下列关于单宁酸的说法正确的是（ ） A．单宁酸中氢元素的质量分数最小 B．单宁酸由碳﹑氢和氧三种元素组成 C．单宁酸的相对分子质量为1700g
D．单宁酸中碳﹑氧两种元素的质量之比为76∶46
17．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 下列判断正确的是
A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
18．若6 g某物质在空气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和3.6g水（只有这两种产物），则关于这种物质的描述正确的是
A．该物质由碳、氢两种元素组成 B．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 C．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4︰1 D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
19．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示．下列有关说法正确的是（ ）
丙醇 6.0 0 氧气 12.8 0 水 0 7.2 二氧化碳 0 8.8 X 0 a
A．反应Ⅰ中的反应物分子有三种 B．反应Ⅱ中各元素的化合价没有发生变化
C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
20．甲、乙、丙、丁分别是C、O2、CO、CO2中的一种。甲和乙化学性质相似，且他们都能和丙发生反应，则下列说法中不正确的是( )
A．丁可能是CO2 B．乙可能是C C．丙一定是O2 D．甲一定是CO 三、填空题
21．某校化学活动小组査阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案:序号①?⑧表示实验操 作，用于沉淀的试剂稍过量。
根据上述方案，回答下列问题：
(1)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯________ (2)除去杂质是有顺序的，操作③和④的顺序能否颠倒_______ (填“能”或“不能”） (3)操作⑤得到沉淀成分是____________ (4)滤液中加适量盐酸的目的是_____________
22．某碳酸氢铵的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并完成下列问题：
(1)保存该化肥时应注意_________。 (2)这袋化肥中氮元素的质量是_________kg。 四、推断题
23．现有A、B、D、M、E、F、G、R等物质，他们的转换关系如图（部分物质及反应条件以忽略）：A、B均为黑色固体，E为红色固体，D能使澄清的石灰水变浑浊，当G不足时，能与A反应成M。
（1）F的化学式：__________________
（2）F与D反应的化学方程式：_________________,属于__________（填写反应类型）反应 （3）实验室制取D的化学方程式：_______________
（4）实验室用一种白色固体和黑色固体混合物加热制取G，其化学方程式：_______反应类型为：
_________ 五、流程题
24．21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：
（1）将化石燃料中的煤隔绝空气加强热可以得到上述流程中的哪种物质_______（填编号）。 A．焦炭 B．镁 C．氯气 D．四氯化钛 （2）反应Ⅱ的化学方程式是_____________。
（3）镁是一种很活泼的金属，能在氮气、二氧化碳中燃烧。镁和氮气反应生成氮化镁，已知氮化镁中氮的化合价为－3价，则氮化镁的化学式为______________。 （4）该工艺流程可以循环使用的物质有_______。 六、实验题
25．请根据如图所示实验装置回答问题：
（1）A装置中仪器①的名称为_____，收集某气体采用E装置，由此推测该气体具有的物理性质是_____。
（2）实验室用B装置制取O2的化学方程式为_____。
（3）若收集一瓶氧气，供铁丝在氧气中燃烧的实验时使用，最好选择C装置收集，集气瓶底部要留少量的水，目的是_____。
（4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是_____（选填图中序号字母），所发生的反应原理_____，在加试剂之前必须_____。将纯净的二氧化碳气体通入F装置一段时间后，澄清石灰水溶液变_____，反应化学方程式为_____。 七、计算题
26．某石灰水中含有氢氧化钙1.48g ，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是_______？有关反应的化学方程式： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 八、科学探究题
27．为测定某纯碱样品(含少量氯化钠)中碳酸钠的含量，某小组同学进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)发生反应的化学方程式为______；
(2)反应生成二氧化碳的质量为______ g；
(3)求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为______； (4)样品中氯化钠与碳酸钠的质量比为______；
(5)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，需要的浓盐酸的质量为______； (6)最终得到的溶液A中溶质的质量分数为______。
【参考答案】
一、选择题 题号 答案 二、多选题 题号 答案 三、填空题
21．蒸发皿 能 BaSO4、Mg（OH）2、 BaCO3、CaCO3（加“泥沙”也正确） 除去滤液中的NaOH、Na2CO3
22．（1）防潮、防晒 （2）8.4 四、推断题
23．H2O H2O+CO2=H2CO3 化合 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2KClO3分解 五、流程题
24．A ）2Mg+TiCl4六、实验题
25．长颈漏斗； 该气体的密度比空气小 2KClO3
2KCl+3O2↑ 防止生成的熔化物溅落，而
Ti + 2MgCl2 Mg3N2 Mg、Cl2
2KCl+3O2↑
16 17 18 19 20 AB AD BD AD AD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A B C B B C D D C D C A B 炸裂集气瓶 A； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 检查装置的气密性； 浑浊； CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； 七、计算题 26．88g