* *
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀 B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极 C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
-3+
D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e=Fe
二、综合题（共3小题）
8.
有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制
备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：
* *
（1）D的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是 。
（2）D→Y的化学方程式是 。
（3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M均能与NaHCO3反应产生CO2。
①M是 。
②B→D的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 。
a． B 、C 、D 中均含有酯基
b．乙二醇可通过“CH2=CH2
乙二醇”的路线合成
c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀
（5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。
①X→E的反应类型是 。
②E的结构简式是 。
（6）若X的聚合度n＝1，有机物A只存在一种官能团，A的结构简式是 。
（7）聚合物P的结构简式是 。
* *
9.
氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
（1）过程Ⅰ：2Fe3O4(s)
-1
6FeO(s)+O2(g) △H=+313.18KJ·mol
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的 。
②平衡常数K 随温度变化的关系是 。
③在压强 p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的强由p1增大到p2，在图1 中画出 p2 的
(Fe3O4）~ T 曲线如图 1 所示。若将压
(Fe3O4）~ T 曲线示意图。
* *
（2） 过程Ⅱ的化学方程式是 ___。
（3） 其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2 O的转化率随时间的变化曲线如图2所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是__________，判断依据
(H2 O）~ t
是_________。
2
（4）科研人员研制出透氧膜(OTM），它允许电子、O－同时透过，可实现水连续分解制
H2。工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：
H2O在 侧反应（填“a”或“b”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是 。
10.
含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的________性。
（2） 某水体中硫元素主要以S2O32－形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是________。
（3） 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：