高中化学学习材料
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第二章《化学反应与能量》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 Zn~65
第一部分 选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1、下列说法中正确的是
A、用完的电池可以随意地丢弃
B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C、加入适当催化剂是为了加快化学反应速率，提高反应物的转化率 D、把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率 2、下列各个装置中能组成原电池的是
3、下列各图中，表示吸热反应的图是
4、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是5.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，测得10min内NH3的平均反应速率是0.2mol/(L·min)，则10min后N2的浓度是
A、4.8mol/L B、1.8mol/L C、2.4mol/L D、6.8mol/L
5、根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 A、X > Z > Y > W B、Z > W > X > Y C、Z > Y > X > W D、Z > X > Y > W
6、在下列酸中，同时投入大小相同且打磨至表面光亮的铝片，产生氢气的速率最快的是 A、10mL 0.4mol/L硝酸 B、10mL 0.2mol/L盐酸 C、10mL 0.2mol/L硫酸 D、50mL 0.1mol/L盐酸 7、下列说法不正确的是 A、中和反应一定是放热反应
B、任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池 C、化学反应的速率可通过改变条件而改变
D、化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
8、在右图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是 A、a是正极，b是负极 B、b极上发生了还原反应
C、a极上放出气体，溶液的pH增大 D、导线中有电子流动，电子从b极流到a极 9、下列变化只需吸收能量的是
A、H2→2H B、2H2+O2
点燃ab稀H2SO42H2O
C、CaO+H2O＝Ca(OH)2 D、2Cl→C12
10、已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，反应结束后测得放出的热量为（忽略能量损失）
A、一定大于92.0 kJ B、一定等于92.0 kJ C、一定小于92.0 kJ D、不能确定 二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）
11、以下能源属于一次能源的是 A. 电能 B. 蒸汽 C. 风能 D. 天然气 12、已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容
积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A、若降低温度，可以加快反应速率 B、使用催化剂是为了加快反应速率
C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D、达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等
13、某原电池总反应式为：2Fe3++Fe ===3Fe2+，能实现该反应的原电池是 A、正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为C、负极为Fe，电解质溶液为H2SO4溶液 C、正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
14、用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是 A、OE段表示反应速率最快 B、EF段表示反应速率最快 C、FG段表示反应速率已经减慢
D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
15、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-，下列判断不正确的是 A、锌为正极，Ag2O为负极 B、 锌为负极，Ag2O为正极
C、原电池工作时，负极区溶液pH增大 D、原电池工作时，正极区溶液pH增大 16、在铜-锌-硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是
A、锌片溶解32.5g B、锌片增重32.5g C、铜片上析出1gH2 D、铜片上析出1mol H2
第二部分 非选择题（共40分）
17、（12分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试回答：
（1）石墨转化为金刚石是＿＿＿＿＿＿（填“物理”或“化学”）变化。
（2）金刚石转化为2mol石墨，要＿＿＿＿＿＿（填“吸收”或“放出”）＿＿＿＿＿＿kJ的能量。 （3）12g石墨的能量＿＿＿＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金刚石的能量，＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。
（4）1mol石墨完全燃烧释放的能量＿＿＿＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金刚石完全燃烧释放的能量。
18、（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2
制取150mLO2所需的时间（秒）
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
催化剂（MnO2） 粉末状 混合不振荡 块状 操作情况 观察结果 剧烈反应，带火星的木条复燃 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 反应完成所需的时间 3.5分钟 30分钟 ①写出H2O2发生分解的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿有关。 19、（18分）某同学想利用原电池反应检测Cu和Ag的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告： 实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极： ；负极： ；
电解质溶液： 。 （2）写出电极反应式：
正极： ；负极： 。 （3）画出装置图：
（4）实验现象： 。 （5）实验结论： 。
参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
题号 答案 题号 答案 1 D 9 A 2 B 10 C 3 A 11 CD 4 A 12 BC 5 D 13 AC 6 C 14 BC 7 B 15 AC 8 B 16 AC 三、填空题（共40分） 17、（12分，每空2分）
（1）化学 （2）放出；3.79 （3）小于；石墨 （4）小于 18、（10分，每空2分）
（1）①温度；催化剂 ②其他条件不变时，增大H2O2浓度，H2O2分解速率增大，减小H2O2浓度，H2O2分解速率减小 （2）①2H2O2MnO22H2O?O2? ②催化剂的聚集状态
19、（18分，除标注外每空2分） （1）银片、铜片；AgNO3溶液
（2）正极：2Ag+ + 2e ＝2Ag 负极：Cu–2e ＝Cu2+
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金属导线 银 铜 （3）如右图（4分）
（4）负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 （5）金属活动性Cu＞Ag
硝酸银