(1)分别写出X、Y的化学式______、______。

(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式____________。

(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。

离子方程式 ____________________ (一个即可) ____________________ (一个即可) 氧化性 还原性 (4)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。

资料：部分硫化物的溶解性表(室温) 阴离子 阳离子 Na Fe Fe 2+3++S2- 溶 不 不 选取的试剂是______和______；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：_________、．．__________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 A 2 D 20 D 3 C 21 C 4 B 22 A 5 C 23 B 6 B 24 D 7 D 25 A 8 C 9 A 10 A 11 A 12 B 13 A 14 D 15 C 16 C 17 B 18 A 二、填空题

26．Cu、CO3、H NH4＋OH===NH3·H2O Al（OH）3＋OH===AlO2+2H2O 2 mol·L n(NO3)≥0.01 mol 三、推断题

27．H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于 四、综合题

2＋2-＋+－－-－1-

28．NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 NaOH和Na2CO3 0.5mol/L 1.12 五、实验题

29．+1 ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－，生成次氯酸漂白效果好 Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O 1：3 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5：2

30．Fe2+2O3 Fe(OH)2 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Zn+ Fe= Zn2++ Fe 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- FeClNa3+

2-3+

2-2+

3+

2-

2S 2Fe+3S=Fe2S3↓ 2Fe+S= 2Fe+S↓或者2Fe+3S= 2FeS+S↓

3

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列属于盐的是 A.生石灰 A．丁达尔效应 C．布朗运动

A．17g NH3中含有的原子总数为4NA

B．1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NA C．标况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA

4．下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质） A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥 B．SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解

C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥 D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤

5．同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是 A．分子数目比为1：1 B．原子数目比为16：15 C．体积比为4：5 D．密度比为4：5

6．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是( )

B.盐酸

C.纯碱

B．可以通过滤纸

D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间

D.氢氧化钠

2．胶体的最本质的特征是（ ）

3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小

B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点 C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br(aq) ?AgBr(s)＋Cl(aq)的平衡常数K≈816

7．在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为2: 1的是（ ） A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF C．2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO2＋O2↑ D．Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O

8．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是： ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

－

－

A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA

B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% C．一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒 D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

10．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是

A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳 B．操作I-定是过滤，目的是将固液分离 C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质 D．可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物

11．向某无色溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系 如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg、Al、Fe、NH4 B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋ C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋ D．只有 Mg2＋、Al3＋

12．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2

13．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量

14．下列除去杂质的方法正确的是（ ） A.除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气 B.除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D.除去KNO3溶液中混有少量的NaCl：蒸发结晶 15．下列对于硝酸的认识，正确的是( ) A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应

2＋3＋2＋＋