26．（1）FeCl3溶液中加入铁粉,溶液由___色变为___色，该反应的离子方程式为______； （2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入______（填物质名称），该反应的离子方程式为______； （3）在Fe3O4 ＋4CO三、推断题

27．研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

3Fe＋4CO 2的反应中，_____是氧化剂，被氧化的元素为____，氧化产物是

________，若有11.6g Fe3O4参加反应则转移电子的物质的量为__________。

请回答下列问题。

（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的化学式是____________

（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________， SO2 还能导致的一种环境问题是_________________

（3）①的化学方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________ （4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________， NH3 的一种用途为___________________

（5）鉴别 SO2 和 NH3的方法是_________________________，若观察到____________，则证明气体是 SO2，反之，气体是 NH3。 四、综合题

28．I、现有下列八种物质: ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体

(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。能导电的有__________ (填序号)。 (2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。

(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。

(5) ③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用_______(填物质名称) 来雕刻玻璃。

II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? (填选项字母) A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解 (1)分离CCl4和H2O:___________；

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3: ___________；

(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。 五、实验题

29．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________

（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。

（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。

（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3 ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。

30．纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制100mL1mol?L-1的纯碱溶液。请回答下列问题：

（1）计算所需要Na2CO3?10H2O的质量为________g；

（2）取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c（Na+）为_______mol?L-1。

（3）完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是__________________________。

（4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__________。 A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 B．定容操作时，俯视刻度线 C．向容量瓶中转移时有少量液体溅出

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 B 2 B 20 C 3 B 21 A 4 A 22 C 5 D 23 C 6 C 24 D 7 A 25 D 8 D 9 B 10 D 11 B 12 A 13 D 14 B 15 C 16 D 17 C 18 B 二、填空题 26．棕黄 浅绿 2Fe3++Fe==3Fe2+ 氯气 2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl- Fe3O4 碳 CO2 0.4mol 三、推断题

27．空气 (NH4)2SO4 煤 酸雨 2SO2+O22SO3 1:2 N2+3H22NH3 制

冷剂等 将气体通入到高锰酸钾溶液中 若观察到紫色褪去 四、综合题

28．④⑤⑦ ①⑥⑧ 2Al+2 OH—＋2H2O=2 AlO2—+3H2↑ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Fe3+＋3H2O

Fe(OH) 3(胶体)＋3H+ 随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氢氟酸 A B D 五、实验题 29．MnO2+4HCl C+2H2O+Cl2

MnCl2+2H2O+Cl2↑ 产生白色沉淀 溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 CO2+4HCl 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，

又起漂白作用，使红色褪去 关闭Ⅰ处活塞 Ⅰ处b瓶内页面下降，c中液面上升 11:3 30．6 0.4 玻璃棒和胶头滴管 CD

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ） A．NaCl

B．NaCl、Na2SO4、NaI C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaBr、Na2SO4

2．CO2 和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为

A．3 ：5 B．1 : 2 C．8 : 11 D．18 : 8 3．下列关于硅的叙述，不正确的是

A．硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应 4．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气 B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤 C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤 D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热 5．下列关于金属钠的叙述错误的是 A．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2 B．钠能与

溶液发生置换反应生成Cu

C．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3

D．将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质 6．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

7．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在

C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Ag＋、K＋、NO3－、C1－ B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- C．NH4+、Cu2＋、OH一、Cl— D．H＋、Na＋、HCO3-、SO42- 9．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4- B．K +、SO42-、OH-、CO32-