2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 ( ) A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物 B．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体 C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物

D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都又重新生成固体)

2．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．装置A用于实验室制氧气 B．装置B用于收集CO2气体 C．操作C用于检查装置的气密性 D．操作D用于分离酒精和水 3．在无色溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．K、Ca、CO3、Cl B．Na、Cu、Br、Ba C．K＋、MnO4-、NO3-、Na＋ D．Na＋、SO32-、SO42-、K＋ 4．下列表述正确的是

A．合金的熔点一般比各成分金属的熔点高 B．生铁的硬度比纯铁的硬度大

C．胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象 D．因为氯气溶于水可以导电，所以氯水是电解质

5．化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是 ．．．A．铁矿石炼铁 B．活字印刷 C．煤制药物 D．氯气制消毒液 ＋

2＋

2-－

＋

2＋

－

2＋

A.A B.B ?C.C B．Mg2?D.D 、Ba2?、NO3、SO4

2??2?6．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Al3?、Fe3?、Cl?、NO3 C．S2?、Na?、K?、Cl?

A．1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子 B．标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA C．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NA

D．Na?、Fe3?、SO4、I?

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

D．1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA 8．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3＋H===CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba＋SO4＋H＋OH===BaSO4↓＋H2O 9．下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A．HCl ＋ Na2CO3；HCl ＋ NaHCO3 B．NaOH ＋ HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4 C．BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋ Na2SO4 D．CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3 ＋ H2SO4

10．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是 A．NaHCO3比Na2CO3稳定 B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化

C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业 D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀

11．用氢氧化钠固体配制1 mol·L氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是 ①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④试管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管 A．①③⑤⑥⑦

B．②③⑤⑥⑧

C．①③⑤⑥⑧

D．②③④⑤⑧

12．下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是： A．CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－ B．MnO4－、H＋、K＋、SO42－ C．Fe2+、K+、NO3－、Cl－ D．NO3－、SO42－、K＋、H＋

13．浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是( ) A．木炭粉 B．蔗糖 C．与铜片共热 D．使铁钝化

14．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，现设计如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。下列说法不正确的是（ ） [Failed to download image :

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A.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

B.进一步分离沉淀A中含有的2种金属单质，可以使用磁铁 C.沉淀C最终会变成红褐色

D.只用KSCN溶液就能检验溶液B中所含的金属离子 15．下列对实验过程的评价正确的是( )

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42— C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－ 16．下列除杂质的方法不正确的是 ．．．

A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤 C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤

－12＋

2-＋

－

2＋

－

-＋

D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体

17．某学生用含氯气的不合格蒸馏水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 A．Na2SO3 B．KI C．AgNO3 D．BaCl2 18．下列化学实验基本操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 B．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．用托盘天平称量物质时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘

19．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（ ） A．盐酸

B．氢氟酸

C．烧碱

D．纯碱

20．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液 C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 D.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸

21．如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（ ）

A．加热KMnO4制取和收集O2 B．用铜和稀硝酸反应制取和收集NO

C．用NH4Cl与Ca(OH)2固体反应制取和收集NH3 D．用铜和浓硫酸反应制取和收集SO2 22．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后 A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性

C．加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 23．下列物质中既有共价键又有离子键的是( ) A．HCl

A．氯气 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液

25．硫离子核外具有多少种不同能量的电子： A.16 种 二、填空题

26．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。 （2）Na的原子结构示意图为______。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______。 ②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。 三、推断题

B．CO2 C．NaOH D．MgCl2

24．下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是

B.18 种 C.2 种 D.5 种

27．A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):

（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________; _______________。 D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。

（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。 四、综合题

28．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．

（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。 A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢

（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母) A．Mg B．Fe C．Al D．Cu

（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：

2+

2+

3+

2+

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。 ②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。 ③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。 五、实验题

29．实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：

（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：____________________________________。 （2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。 （3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。 （4）检验氯气是否收集满的方法为：_________________________________________。 （5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。

（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化学方程式表示）