A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1 5．HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是 A．可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C．该物质能发生酯化、缩聚、水解反应
B．1mol该物质只能与1 mol NaOH反应 D．分子中所有原子可以处在同一平面上
6．某课外小组运用电化学原理合成氨，其装置结构如图所示。下列有关说法不正确的是
A．放电时，b极表面H2和CO均被氧化 B．该电池工作时，H+由b极区迁移至a极区 C．a极的电极反应为N2+6H+6e=2NH3 D．b极区发生反应CO+H2O=CO2+H2
+
-
c(A-)7．25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示
c(HA)c(A-)c(A-)p=-lg。下列叙述错误的是 c(HA)c(HA)
A．E点溶液中c(Na)=c(A) B．Ka(HA)的数量级为10-4
+-
c(A-)C．滴加过程中保持不变
c(HA)?c(OH-)D．F点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-) 二、填空题
8．(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li和BH4构成，BH4的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。 ③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示: I1/ kJ·mol-1 738 I2/ kJ·mol-1 1451 I3/ kJ·mol-1 7733 I4/ kJ·mol-1 10540 I5/ kJ·mol-1 13630 +
--
M是_____ (填元素符号)，判断理由为________________________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。
(3)A原子的价电子排布式为3s3p，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为______________________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。
③已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。 三、推断题
9．高分子化合物H的合成路线如下：
25
回答下列问题
(1)A的化学名称为__________。
(2)B→C的化学方程式为_________________。
(3)E的结构简式为___________；由E生成F的反应类型为______________________。 (4)G中官能团名称为___________；由G→H的化学方程式为______________________。
(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。
①与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有3个取代基的重 (6)按
有机合成路线可以制备
。
结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为___________、___________。 四、综合题
10．钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。
称取碳素钢(已除表面氧化物)24.Og放人耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)科研小组用如图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是___________，装置C的作用是_________。 ②若观察到________(填实验现象)，证明X中含有CO。
(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用_______(填序号)。
a KSCN溶液和氯水 b KSCN溶液和铁粉 c 稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d 稀H2SO4和KMnO4溶液
(3)科研小组用如图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_____(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为_____，碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。
11．明矾[KAl(SO4) 2 ·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是_________（填标号）。
a 改用同浓度的硝酸 b 用硫酸多次浸取 c 浸取时间缩短一半 d 适当升高温度
（2）滤渣1的成分是__________；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为___________。
（3）检验滤液A中含有Fe的实验方案及现象是________________________________________。 （4）已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe)=____________。 （5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是______；明矾净水的原理是__________________（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为_________________________。
12．（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式________ （2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 乙：CO2(g)+H2(g) ①CO(g)+2H2(g) 于”或“小于”）。
②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol平衡常数 K1 CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常数K2
CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应H_____0（填“大
-1
-38
3+
2+