下列说法正确的是 ( ) A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2 B．CHCl3分子具有正四面体结构
C．物质Ⅰ的同分异构体中可以既含苯环又含羧基 D．香草醛可发生取代反应、加成反应
5．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是 ( ) A．蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2
B．实验室制取并收集少量纯净氯气
C．研究催化剂对H2O2分解速率的影响
D．验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应
6．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2===H2O2＋S，已知甲池中发生反应：
。
下列说法正确的是( )
A．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ＋2H－2e===H2AQ B．乙池溶液中发生的反应为H2S＋I3===3I＋S＋2H C．该装置中电能转化为光能 D．H＋从甲池移向乙池
7．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
-－
＋
＋
－
下列有关说法不正确的是( )
A．原NaHCO3溶液中 c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8mol/L B．a点水的电离程度小于c点水的电离程度 C．a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)
D．生成沉淀的离子方程式为: AlO2-+HCO3-+H2O =Al(OH)3↓+CO32- 二、工业流程
8．工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al、Fe沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn、Mg开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。 ③焙烧过程中主要反应为MnCO3＋2NH4Cl
MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
3＋
3＋
2＋
2＋
(1)结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(菱锰矿粉)分别为____________、____________、____________。
(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围__，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。 (3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。 (4)上述流程中可循环使用的物质是________。
(5)现用滴定法测定浸出液中Mn2＋的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn＋NO3＋4PO4＋2H
2＋
-3-＋
2[Mn(PO4)2]＋NO2＋H2O充分进行并除去多余的硝酸；加入稍
3－-
过量的硫酸铵，发生反应NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO4)2]＋Fe===Mn＋Fe＋2PO4；用0.10 mol·L
1
3－
2＋
2＋
3＋
3-－
10.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应(还原产物是Cr3＋)的离子方程式为___________。 ②试样中锰的质量分数为________。 三、综合题
9．以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。
(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol、-285.8 kJ·mol、-764.5 kJ·mol。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝_____；。
－1
－1
－1
(2)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。
①当起始n(H2)/n(CO)＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)
＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当n(H2)/n(CO)＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。
(3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。
(4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为__(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式____。
10．铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 刹[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题： (1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Cu在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH3价电子对互斥理论模型是______。 (3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。 A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．σ键
(4)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）
2＋
11．有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下：
已知以下信息：